Читайте также:
|
Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, называется произведением растворимости (ПР). При данной температуре эта величина постоянная.
ПР- это константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого электролита:
AgCl «Ag+ + Cl- ПРAgCl= [Ag+]× [Cl-]
Ca3(PO4)2 «3Ca2+ + 2PO43- ПР = [Ca2+]3× [PO43-]2
Осадок из раствора выпадает в том случае, когда произведение концентрации его ионов в растворе превышает значение произведения растворимости (например, [Ag+]× [Cl-]> ПРAgCl)
Растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР.
Для растворения осадка нужно добавить электролит, ионы которого связывают один из посылаемых осадком в раствор ионов в молекулы слабого электролита.
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Вода – слабый электролит: H2O «H+ + OH-
Константа равновесия процесса диссоциации воды равна
Кр = [H+] × [OH--]/ [H2O], где [H2O] – концентрация воды, моль/л – величина постоянная. Таким образом, Кр×[H2O] = const = 10-14 = КW
Ионное произведение воды: КW= [ H+] × [OH--] = 10-14 (1)
В нейтральной среде [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л
В кислой среде [H+] > 10-7 моль/л (10-6,10-5)
В щелочной среде [H+] <10-7моль/л (10-8,10-9)
Логарифмируя выражение (1) по десятичному основанию и умножая обе части уравнения на –1, получают: - lg [H+] + {- lg [OH-]} = 14
Обозначая рН = - lg [H+], рОН = - lg [OH-], получают выражение:
pH + pOH = 14
Водородный показатель рН = - lg [H+]; рОН = - lg [OH-]
в нейтральной среде рН=7
в щелочной среде рН>7
в кислой среде рН<7
Качественно реакцию среды измеряют при помощи индикаторов – органических соединений, изменяющих окраску в зависимости от активности ионов водорода.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 76 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Протолитическое равновесие. | | | Гидролиз солей. |