|
Читайте также: |
Основано на электролитической диссоциации, протонной и электронной теории кислот и оснований.
Согласно теории электролитической диссоциации кислотой является электролит, который диссоциирует с образованием Н+, а основание при диссоциации дает ОН-
Протонная теория, кислотой считают донор протонов, а основанием- акцептор протонов.
Основание + Протон Û Кислота
По электронной теории кислота является акцептором электронов, а основание- донором.
F 3B +: NH 3 Û F 3B: NH 3
кислота основание
Электронная теория охватывает более широкий круг соединений, чем протонная теория, однако, с ее помощью невозможно установить силу кислот и оснований. Поэтому эти теории дополняют друг друга.
4.4. Растворы электролитов.
Электролитическая диссоциация.
Распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя (например, воды) называется электролитической диссоциацией.
Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу всехмолекул, называется степенью диссоциации a. Исходя из значения a электролиты классификациют на сильные, слабые средней силы.
Сильные электролиты, a>30%
Во всех ионных уравнениях записывают в виде ионов.
1. Почти все растворимые в воде соли.
2.Многие минеральные кислоты:
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HJ, HMnO4, HClO4 и др.
3.Основания щелочных и щелочноземельных металлов:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
Слабые электролиты, a < 3%
Во всех уравнениях записывают в виде молекул. 
1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH), некоторые
минеральные кислоты (H2CO3, H2S, H2SiO3, H3BO3, HCN и др.).
2. Гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочно-
земельных металлов), гидроксид аммония.
3. Вода.
4. Нерастворимые в воде соли.
Иногда отдельно выделяют группу электролитов средней силы: 30%>a>3%,например: HNO2, H2SO3.
Константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы называетя константой диссоциации (или ионизации)- Кд
По ее значению, приведенному в справочнике, можно определить «силу» электролита, а именно:
сильные К д³ 10-2
слабые Кд < 10-4
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 123 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Способы выражения концентраций растворов. | | | Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости. |