Читайте также:
|
Точное описание распределение электронов систем с ковалентной связью возможно лишь для небольшого числа молекул. Обычно используют приближенные методы расчета двух- и многоатомных систем с ковалентной связью: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
2.2.1. Метод валентных связей.
По методу ВСатомы, вступающие в химическую связь, обмениваются между собой электронами с антипараллельными спинами, которые образуют между собой связывающие пары за счет перекрывания их АО. Такая связь
Метод молекулярных орбиталей (МО).
В отличие от метода валентных связей позволяет объяснить наличие непарных электродов в молекулах ионов, например H.
Молекулярные орбитали образуются путем комбинации атомных орбтиталей. Число МО равно обычному числу АО. Если энергия МО ниже энергии АО, то такие МО называются связывающимися МО, а если более, то разрыхляющими МО. В методе МО вместо кратности связи вносится порядок связи, который равен половине раствора электронов на связывающих Nсв и разрыхляющих Nр МО.
n= (Nсв-Nр)/2
Если Nсв=Nр, то n=0 и молекула не образуется. Энергия связывающих МО ниже энергии разрывающих МО.
АО МО АО
δ 1s
1s 1s
δ 1s
образуется за счет энергии притяжения атомов и кулоновских силы взаимодействия частиц.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 57 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Типы химической связи | | | Гибридизация. |