Заселение АО в многоэлектронном атоме.

Заселение АО в многоэлектронном атоме подчиняется трем основным правилам: принципу наименьшей энергии, принципу Паули, правилу Хунда.

Принцип наименьшей энергии. Электроны заселяют АО с наименьшей энергией. Чем ближе к ядру находится ЭУ, тем его энергия ниже. Соотношение энергий АО разных подуровней одного ЭУ: Е_s < Е_p< Е_d < Е_f.

Определить АО с наименьшей энергией помогает правила Клечковского:

1.АО с наименьшей энергией имеет наименьшее значение суммы главного и орбитального квантовых чисел: å (n+l) = min. Например, энергия АО 4s (n=4, l=0) меньше энергии АО 3d (n=3, l=2). Поэтому по принципу наименьшей энергии сначала заселяется АО 4s, а затем, когда она уже занята, происходит заселение АО 3d.В 4 периоде ПСЭ сначала Вы найдете два элементы с электронами на АО 4s (К и Са), а затем только 10 элементов с электронами на 3d подуровне (Sc - Zn).

2.Если å (n+l) двух АО равны между собой, то сначала заселяются АО с наименьшим числом n. Например, энергия АО 3d (n=3, l=2) меньше энергии АО 4р (n=4, l=1). Поэтому в 4 периоде ПСЭ 4р элементы (Ga – Kr) стоят за 3d элементами.

Принцип Паули: никакие 2 электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Правило Хунда: сначала происходит заселение АО (одной формы и энергии) по одному электрону, а затем, когда они уже заняты, происходит их заселение по второму электрону.

Дата добавления: 2015-07-25