Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2.

ТЕМА: 1.4. 1. 5. «РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ».

Мотивация занятия: знания по данным темам необходимы для дальнейшего изучения курса неорганической химии, а также помогут студентам в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической, фармацевтической химии), технология лекарственных форм.

Способность лекарственных средств подвергаться гидролизу необходимо учитывать при приготовлении лекарственных форм, их хранении и анализе.

Цели занятия:

1. Выявить недостаточно хорошо усвоенные вопросы и разобрать их.

2. Обобщить, систематизировать, усугубить знания по данным темам.

Цель самоподготовки: после изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы.

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: кабинет химии.

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

- Виды растворов;

- Способы выражения концентрации растворов;

- Диссоциация электролитов;

- Реакции в растворах электролитов;

- Типы гидролиза;

- Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ.

1. Напишите уравнения диссоциации:

А) воды;

Б) серной кислоты;

В) угольной кислоты (по ступеням);

Г) гидроксида кальция;

Д) гидроксохлорида меди (II);

Е) трех молекул карбоната калия;

Ж) дигидрофосфата натрия.

2. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:

А) нитратом серебра и хлоридом калия;

Б) сульфатом натрия и хлоридом бария;

В) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой

Г) сульфидом натрия и хлороводородной кислотой.

3. Подведите такие вещества, взаимодействия между которыми в водных растворах выражалось бы следующими ионными уравнениями:

А) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃¯

Б) S^2- + Zn²⁺ = ZnS¯

В) СO^2-₃ + 2H^- = H₂O + CO₂­

4. Допишите уравнения гидролиза:

А) CO^2-₃ + HOH «

Б) Al³⁺ + HOH «

5. Какая из солей: сульфит натрия или карбонат алюминия в большей степени подвергается гидролизу. Почему?

6. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ:

А) В растворе с массой 250,0 содержится бария хлорид массой 50,0. Чему равна массовая доля (%) хлорида бария в растворе?

Б) Сколько граммов нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей КNO₃, равной 0,05?

В) При выпаривании 500,0 раствора калия хлорида с массовой долей 10% получили раствор массой 200,0. Чему равна массовая доля калия хлорида в полученном растворе? (Выполнить по желанию).

Г) Вычислите массу хлорида натрия, содержащего в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л (Выполнить по желанию).

Д) Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 147,0. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов, учебной игры.

2. Написать химический диктант.

3. Решить проблемно-ситуационные задачи.

ПОСЛЕ выполнения на занятии всех предложенных преподавателем заданий студенты должны УМЕТЬ:

- Определять массовую долю растворенного вещества;

- Определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей;

- Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами;

- Определять тип гидролиза солей;

- Писать уравнения гидролиза солей.

Литература:

1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 129 – 142, 130 – 131, 135 – 136, 144 – 157, 158 – 159.

2. Конспект лекций по указанным выше темам.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия

Дата добавления: 2015-07-25