Читайте также:
|
|
Определение констант ионизации трехосновной кислоты в водном растворе
Reaction: H3A + 3BOH ↔ BH2A + 2BOH + H2O ↔ B2HA + BOH + 2H2O ↔ B3A + 3H2O
Equations: Учитывая равновесия в водных растворах слабых электролитов, а также баланс по массе и заряду, можно получить следующее уравнения для титрования трехосновной кислоты щелочью:
, (1)
где параметры β выражаются через показатели ступенчатых констант ионизации p K 1, p K 2, и p K 3:
, (2)
и – концентрации кислоты H3A и щелочи BOH в исходных растворах, K w – ионное произведение воды, а R – отношение прилитого объема щелочи к исходному объему кислоты в данной точке титрования.
Data: В таблице представлены результаты титрования 0.1 М раствора кислоты 0.1 М раствором щелочи (t = 25 C).
pH | R | pH | R | pH | R | pH | R |
1.21 | 0.000 | 4.25 | 1.149 | 2.000 | 10.25 | 2.954 | |
1.5 | 0.337 | 4.75 | 1.359 | 7.75 | 2.051 | 10.75 | 3.005 |
1.75 | 0.570 | 1.500 | 8.5 | 2.240 | 11.5 | 3.127 | |
2.25 | 0.845 | 5.25 | 1.640 | 8.75 | 2.360 | 3.443 | |
2.75 | 0.953 | 5.5 | 1.760 | 2.500 | 12.2 | 3.753 | |
3.25 | 1.001 | 1.910 | 9.25 | 2.641 | 12.3 | 3.996 | |
3.75 | 1.048 | 6.5 | 1.972 | 9.75 | 2.851 | 12.4 | 4.341 |
Task: Используя уравнение (1) аппроксимировать кривую титрования методом наименьших квадратов и определить показатели ступенчатых констант ионизации р K 1, р K 2, и р K 3.
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 35 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Аппроксимация 1s –функции электрона в атоме водорода двумя гауссовыми функциями | | | ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ЗАДАЧ ПО ЛИНЕЙНОЙ АЛГЕБРЕ. |