Example O10 (2011).

Определение произведения растворимости иодида таллия в водном растворе

Reaction: TlNO₃ + KI ↔ TlI ↓ + KNO₃

Equations: Учитывая равновесие между твердой фазой и раствором для трудно-растворимых электролитов (K _PS – произведение растворимости), а также баланс по заряду:

(1)

получаем следующее уравнение для кривой титрования раствора TlNO₃ раствором KI:

(2)

где R – отношение прилитого объема раствора KI к исходному объему раствора TlNO₃ в данной точке титрования, – начальная концентрация раствора TlNO₃, а – концентрация титранта.

Data: При титровании раствора TlNO₃ () раствором KI () получены следующие данные:

R	pTl	R	pTl	R	pTl	R	pTl
	2.137	0.8	3.525	1.6	4.500	2.4	4.681
0.1	2.236	0.9	3.843	1.7	4.534	2.5	4.695
0.2	2.341		4.048	1.8	4.563	2.6	4.707
0.3	2.454	1.1	4.184	1.9	4.589	2.7	4.719
0.4	2.581	1.2	4.281		4.612	2.8	4.729
0.5	2.730	1.3	4.354	2.1	4.632	2.9	4.739
0.6	2.918	1.4	4.412	2.2	4.650	3.0	4.748
0.7	3.176	1.5	4.460	2.3	4.667

Task: Используя уравнение (2) аппроксимировать кривую титрования методом наименьших квадратов и определить начальную концентрацию раствора TlNO₃ и показатель произведения растворимости p K _PS иодида таллия при температуре 25 С.

Дата добавления: 2015-11-14