Влияние температуры на скорость химической реакции

Скорость химической реакции может измениться не только при изменении концентрации реагирующих веществ, но и при изменении константы скорости реакции (уравнение 2). Последняя зависит от температуры. Количественно влияние температуры на константу скорости реакции можно приблизительно оценить величиной температурного коэффициента Υ, изменяющегося в пределах от 2 до 4. При повышении температуры на 10⁰С константа скорости реакции, а, следовательно, пропорциональная ей величина скорости реакции, при одинаковых начальных концентрациях реагирующих веществ, возрастает в 2…4 раза (правило Вант-Гоффа):

или , (3)

где k_t – константа скорости реакции при температуре t⁰C и соответствующая ей скорость реакции V_t;

k_t+10 – константа скорости реакции при температуре t⁰ + K⁰ и соответствующая ей скорость реакции V _t+10

При повышении температуры до t⁰ градуса изменение скорости реакции можно записать следующим образом:

, (4)

где V₁ – скорость реакции при температуре t₁;

V₂ – скорость реакции при температуре t₂

Пример Во сколько раз изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 0 до 30⁰С, если при 0⁰С V₀ = 1 моль/лс, а γ – 2?

Найдем скорость химической реакции при t = 30⁰С. Для этого подставим данные в уравнение (4):

= = 8 моль/л∙с

Отношение или V₃₀ = 8 · V₀, т.е при повышении температуры на 30⁰С скорость реакции возросла в 8 раз.

Дата добавления: 2015-07-12