Читайте также:
|
В три пробирки поместить по 3 капли раствора перманганата калия. Затем в первую пробирку добавить 2 капли раствора 2н серной кислоты, во вторую – 2 капли раствора гидроксида натрия, после чего добавить в каждую пробирку несколько кристалликов сухой соли сульфита натрия до исчезновения окраски растворов. Как изменится цвет растворов? Написать уравнения реакций, используя ЭИМ.
5.5 Восстановительные и окислительные свойства сернистой кислоты и ее солей – сульфитов
а) В пробирку внести 2-3 капли раствора дихромата калия, подкислить 2-3 каплями раствора серной кислоты, по каплям добавить сульфит натрия до появления зеленой окраски раствора. Написать уравнение реакции, используя ЭИМ.
б) К 2 каплям раствора сульфита натрия прибавить 2 капли раствора сульфида натрия. Смесь подкислить 1-2 каплями раствора серной кислоты. Наблюдать появление чуть желтоватой мути (коллоидная сера). Написать уравнение реакции и сравнить свойства сульфита натрия с предыдущим случаем.
5.6 Восстановительные и окислительные свойства азотистой кислоты и ее солей – нитритов
а) В одну пробирку поместить 2-3 капли раствора перманганата калия, а в другую – 2-3 капли раствора дихромата калия. В оба раствора добавить по 3 капли 2н раствора серной кислоты и затем по несколько мл раствора нитрита калия. Объяснить изменения окраски растворов.
б) Внести в пробирку 3 капли раствора иодида калия, 5 капель 2н раствора серной кислоты и немного бензола (или толуола). К этой смеси прибавить 5 капель раствора нитрита калия. Написать уравнение реакции и сравнить свойства нитрит-ионов с предыдущими случаями.
Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 196 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Важнейшие окислители и восстановители | | | Окислительные свойства концентрированной серной кислоты |