Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Упражнения и задачи. 1) Составьте химические формулы электролитов, состоящих из ионов:

ВВЕДЕНИЕ | Эквивалент ВЕЩЕСТВ | Расчеты | Упражнения и задачи | Метод интерполяции | Упражнения и задачи | Электролитическая диссоциация | Упражнения и задачи | Важнейшие окислители и восстановители | Окислительные свойства перманганата калия в различных средах |


Читайте также:
  1. I. ЗАДАЧИ КОМИССИЙ ПО ДЕЛАМ НЕСОВЕРШЕННОЛЕТНИХ И ПОРЯДОК ИХ ОРГАНИЗАЦИИ
  2. I. ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ ОРГАНОВ НАРОДНОГО КОНТРОЛЯ
  3. I.ЗАДАЧИ НАБЛЮДАТЕЛЬНЫХ КОМИССИЙ И ПОРЯДОК ИХ ОРГАНИЗАЦИИ
  4. II. ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ НА 1938 ГОД
  5. II. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ
  6. II. Цели и задачи конкурса
  7. III. Области применения психодиагностики и ее основные задачи.

1) Составьте химические формулы электролитов, состоящих из ионов:

H+ и ClO4- NH4+ и OH- NH4+ и HPO42-

H+ и S2- Cs+ и OH- Mg2+ и HCO3-

H+ и AsO43- Ra2+ и OH- FeOH2+ и NO3-

H+ и PO33- K+ и CO32- CuOH+ и CO32-

H+ и ZnO22- Al3+ и Cl- FeOH2+ и SO42-

H+ и PO43- Fe2+ и SO42- Fe(OH)2+ и Cl-

Ca2+ и OH- Fe3+ и SO42- Fe(OH)2+ и SO42-

Fe3+ и OH- Na+ и H2PO4- FeOH+ и NO3-

2) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HNO3, HCN, CH3COOH, H2S, H2CO3, H3PO4, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3, KCl, Na2SO4, (NH4)3PO4, BaCl2, Cu(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, AlCl3, Fe(NO3)3, KAl(SO4)2, NaHSO4, Mg(HSO4)2, NH4HCO3, Ca(HCO3)2, K2HPO4, KH2PO4, MgOHCl, (MgOH)2SO4, AlOH(NO3)2, AlOHSO4, Al(OH)2Cl, (Al(OH)2)2SO4.

3) Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярной форме уравнения реакций, протекающих между веществами:

K2CO3 + H2SO4 ® NaHCO3 + HCl ®

CaCO3 + HNO3 ® NaHCO3 + NaOH ®

MgCO3 + CH3COOH ® NaHCO3 + KOH ®

AlCl3 + 3 KOH ® NaHCO3 + Ca(OH)2 ®

AlCl3 + 2 KOH ® р-р известковой воды

AlCl3 + KOH ® FeOHSO4 + H2SO4 ®

Al(OH)3 + 3 HNO3 ® FeOHSO4 + KOH ®

Al(OH)3 + 2 HNO3 ® KAl(SO4)2 + BaCl2 ®

Al(OH)3 + HNO3 ® 2 KOH + CO2 ®

Al(OH)3 + NaOH ® KOH + CO2 ®

Al2(SO4)3 + NaOH ®

избыток

4) Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионно-молекулярным:

Fe2+ + S2- ® FeS¯

Ni2+ + OH- ® NiOH+

Mg(OH)2 + 2 H+ ® Mg2+ + 2 H2O

BeO22- + 4 H+ ® Be2+ + 2 H2O

2 H+ + SO42- + OH- ® HSO4- + H2O

Be2+ + 4 OH- ® BeO22- + 2 H2O

Cr(OH)3 + 3 H+ ® Cr3+ + 3 H2O

SO32- + 2 H+ ® H2O + SO2

Cr(OH)3 + OH- ® CrO2- + 2 H2O

SO2 + OH- ® HSO3-

AlO2- + 4 H+ ® Al3+ + 2 H2O

5) Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между гидроксидом калия и

а) дихлоридом кобальта; б) карбонатом натрия; в) дигидроксидом олова;

г) дигидрофосфатом калия; д) гидроксосульфатом железа (II).

В каком случае реакция не происходит?

6) Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между серной кислотой и

а) гидроксидом алюминия; б) карбонатом калия;

в) дигидроксосульфатом алюминия; г) гидрокарбонатом калия;

д) хлоридом калия. В каком случае реакция не происходит?

7) Считая диссоциацию полной, вычислите концентрацию ионов:

а) Fe3+ и SO42- в 0,1 М растворе Fe2(SO4)3;

б) H+ в 0,002 н растворе H2SO4;

в) K+, Al3+ и SO42- в 0,5 М растворе KAl(SO4)2;

г) ОН- в 0,05 М растворе NaOH;

д) Н+ в 0,02 н растворе HNO3;

е) ОН- в 0,001 н растворе Ba(OH)2.

8) Напишите выражения Кдисс для ряда электролитов: NH4OH, H2S

(I и II ступени), Н3РО4 (I, II и III ступени), СН3СООН.

9) Вычислите Кдисс СН3СООН, если степень диссоциации ее в 0,1 н растворе равна 1,32%.

10) Вычислите степень диссоциации HF в ее 0,3 М растворе (Кдисс = 7,4×10-4).

11) Вычислите концентрацию ионов ОН-, степень диссоциации в 0,2 н. растворе NH4OH (Кдисс = 1,8×10-5).

12) Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите концентрацию ионов Н+ в 0,02 М растворе Н2СО3.

13) Рассчитайте активность ионов водорода в 0,0025н растворе HCl, содержащем, кроме того, 0,10 моль/л NaCl.

14) Вычислите приближенные значения коэффициентов активности ионов NO3-, CO32-, [Fe(CN)6]3- в растворе с ионной силой 0,0001.

15) Растворимость BaCO3 равна 8,9 × 10-5 моль/л. Вычислите:

а) концентрации ионов Ba2+ и СО32- в моль/л и г/л;

б) произведение растворимости BaCO3.

16) ПР (CaSO4) = 6 × 10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если смешаны равные объемы 0,2н. растворов CaCl2 и Na2SO4.

 

Библиография

 

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

2. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. – Химия, 1985.

4. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 1997.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С. Берлянд и др.; - М.: Высшая школа, 2000.

 


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 378 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Пример 2| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)