Упражнения и задачи. 1) Составьте химические формулы электролитов, состоящих из ионов:

1) Составьте химические формулы электролитов, состоящих из ионов:

H⁺ и ClO₄^- NH₄⁺ и OH^- NH₄⁺ и HPO₄^2-

H⁺ и S^2- Cs⁺ и OH^- Mg²⁺ и HCO₃^-

H⁺ и AsO₄^3- Ra²⁺ и OH^- FeOH²⁺ и NO₃^-

H⁺ и PO₃^3- K⁺ и CO₃^2- CuOH⁺ и CO₃^2-

H⁺ и ZnO₂^2- Al³⁺ и Cl^- FeOH²⁺ и SO₄^2-

H⁺ и PO₄^3- Fe²⁺ и SO₄^2- Fe(OH)₂⁺ и Cl^-

Ca²⁺ и OH^- Fe³⁺ и SO₄^2- Fe(OH)₂⁺ и SO₄^2-

Fe³⁺ и OH^- Na⁺ и H₂PO₄^- FeOH⁺ и NO₃^-

2) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HNO₃, HCN, CH₃COOH, H₂S, H₂CO₃, H₃PO₄, NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, KCl, Na₂SO₄, (NH₄)₃PO₄, BaCl₂, Cu(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, KAl(SO₄)₂, NaHSO₄, Mg(HSO₄)₂, NH₄HCO₃, Ca(HCO₃)₂, K₂HPO₄, KH₂PO₄, MgOHCl, (MgOH)₂SO₄, AlOH(NO₃)₂, AlOHSO₄, Al(OH)₂Cl, (Al(OH)₂)₂SO₄.

3) Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярной форме уравнения реакций, протекающих между веществами:

K₂CO₃ + H₂SO₄ ® NaHCO₃ + HCl ®

CaCO₃ + HNO₃ ® NaHCO₃ + NaOH ®

MgCO₃ + CH₃COOH ® NaHCO₃ + KOH ®

AlCl₃ + 3 KOH ® NaHCO₃ + Ca(OH)₂ ®

AlCl₃ + 2 KOH ® р-р известковой воды

AlCl₃ + KOH ® FeOHSO₄ + H₂SO₄ ®

Al(OH)₃ + 3 HNO₃ ® FeOHSO₄ + KOH ®

Al(OH)₃ + 2 HNO₃ ® KAl(SO₄)₂ + BaCl₂ ®

Al(OH)₃ + HNO₃ ® 2 KOH + CO₂ ®

Al(OH)₃ + NaOH ® KOH + CO₂ ®

Al₂(SO₄)₃ + NaOH ®

избыток

4) Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионно-молекулярным:

Fe²⁺ + S^2- ® FeS¯

Ni²⁺ + OH^- ® NiOH⁺

Mg(OH)₂ + 2 H⁺ ® Mg²⁺ + 2 H₂O

BeO₂^2- + 4 H⁺ ® Be²⁺ + 2 H₂O

2 H⁺ + SO₄^2- + OH^- ® HSO₄^- + H₂O

Be²⁺ + 4 OH^- ® BeO₂^2- + 2 H₂O

Cr(OH)₃ + 3 H⁺ ® Cr³⁺ + 3 H₂O

SO₃^2- + 2 H⁺ ® H₂O + SO₂

Cr(OH)₃ + OH^- ® CrO₂^- + 2 H₂O

SO₂ + OH^- ® HSO₃^-

AlO₂^- + 4 H⁺ ® Al³⁺ + 2 H₂O

5) Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между гидроксидом калия и

а) дихлоридом кобальта; б) карбонатом натрия; в) дигидроксидом олова;

г) дигидрофосфатом калия; д) гидроксосульфатом железа (II).

В каком случае реакция не происходит?

6) Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между серной кислотой и

а) гидроксидом алюминия; б) карбонатом калия;

в) дигидроксосульфатом алюминия; г) гидрокарбонатом калия;

д) хлоридом калия. В каком случае реакция не происходит?

7) Считая диссоциацию полной, вычислите концентрацию ионов:

а) Fe³⁺ и SO₄^2- в 0,1 М растворе Fe₂(SO₄)₃;

б) H⁺ в 0,002 н растворе H₂SO₄;

в) K⁺, Al³⁺ и SO₄^2- в 0,5 М растворе KAl(SO₄)₂;

г) ОН^- в 0,05 М растворе NaOH;

д) Н⁺ в 0,02 н растворе HNO₃;

е) ОН^- в 0,001 н растворе Ba(OH)₂.

8) Напишите выражения К_дисс для ряда электролитов: NH₄OH, H₂S

(I и II ступени), Н₃РО₄ (I, II и III ступени), СН₃СООН.

9) Вычислите К_дисс СН₃СООН, если степень диссоциации ее в 0,1 н растворе равна 1,32%.

10) Вычислите степень диссоциации HF в ее 0,3 М растворе (К_дисс = 7,4×10^-4).

11) Вычислите концентрацию ионов ОН^-, степень диссоциации в 0,2 н. растворе NH₄OH (К_дисс = 1,8×10^-5).

12) Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите концентрацию ионов Н⁺ в 0,02 М растворе Н₂СО₃.

13) Рассчитайте активность ионов водорода в 0,0025н растворе HCl, содержащем, кроме того, 0,10 моль/л NaCl.

14) Вычислите приближенные значения коэффициентов активности ионов NO₃^-, CO₃^2-, [Fe(CN)₆]^3- в растворе с ионной силой 0,0001.

15) Растворимость BaCO₃ равна 8,9 × 10^-5 моль/л. Вычислите:

а) концентрации ионов Ba²⁺ и СО₃^2- в моль/л и г/л;

б) произведение растворимости BaCO₃.

16) ПР (CaSO₄) = 6 × 10^-5. Выпадет ли осадок CaSO₄, если смешаны равные объемы 0,2н. растворов CaCl₂ и Na₂SO₄.

Библиография

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

2. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. – Химия, 1985.

4. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 1997.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С. Берлянд и др.; - М.: Высшая школа, 2000.

Дата добавления: 2015-07-12