Химическое равновесие

Химические реакции, одновременно протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми. Вследствие обратимости реакции не доходят до конца. В ходе таких реакций концентрации исходных веществ уменьшаются, а вместе с этим уменьшается и скорость прямой реакции V_пр. Одновременно растут концентрации продуктов реакции, и скорость обратной реакции возрастает V_обр.. Все это приводит к тому, что разность скоростей прямой и обратной реакции уменьшается и падает до нуля. В последнем случае скорости прямой V_пр. и обратной V_обр. реакций становятся одинаковыми:

V_пр. – V_обр. = 0; V_пр. = V _обр.

Подобное состояние системы соответствует химическому равновесию. В указанных условиях концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени и называются равновесными.

Пример Рассмотрим гомогенную обратимую реакцию, происходящую при постоянной температуре:

Н₂ (г) + I₂ (г) ↔ 2HI (г)

В момент равновесия V_пр. = V_обр. или k_пр. · [H₂] · [I₂] = k_обр. [HI]²,

преобразуя данное уравнение, получим

, (5)

где [H₂]; [I₂]; [HI] – равновесные концентрации, моль/л;

К_р – константа равновесия, величина постоянная, не зависящая от концентрации веществ.

Дата добавления: 2015-07-12