Дія хлорного заліза на оцтову кислоту

У пробірку наливають 1-2 мл розчину ацетату натрію і кілька краплин хлорного заліза. Одержують розчин темно-червоного кольору внаслідок утворення комплексної сполуки, розчинної у воді. При нагріванні темно-червоний колір зникає і випадає бурий осад гідроацетату заліза.

При взаємодії хлорного заліза з ацетатом натрію спочатку утворюється ацетат заліза (СН₃СОО)₃Fe. Ацетат заліза – сіль слабкої основи і слабкої кислоти, яка легко гідролізується, з утворенням основної солі гексаацетату заліза [Fe₃(OH)₂(CH₃COO)₆]⁺Cl^-.

Утворення цієї комплексної сполуки і обумовлює забарвлення розчину. При нагріванні гідроліз йде далі, і залізо повністю виділяється в осад у вигляді нерозчинного гідроацетату заліза:

Fe (СН₃СОО)₃ + H₂O ® CH₃COOH + Fe(CH₃COO)₂OH¯

2) Взаємодія між винною кислотою і гідроксидом міді (розчин Фелінга)

У пробірку наливають 1-1,5 мл лугу і 1 мл мідного купоросу; при цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді. Потім приливають 2 мл розчину сегнетової солі (калій-натрієва сіль винної кислоти), яка вступає в реакцію з гідроксидом міді і забарвлює рідину в темно-синій колір.

Реакція проходить за такою схемою:

CuSO₄ + 2 NaOH ® Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Наявність в молекулі сегнетової солі двох гідроксильних груп дає можливість утворення в лужному середовищі розчинних комплексних мідних похідних. Ці сполуки, що містять у своєму складі двовалентну мідь, легко окиснюють більшість альдегідних груп з виділенням в осад оксиду міді(I) і навіть металічної міді.

Завдання: Занотуйте в протокол результати спостережень реакцій.

Дата добавления: 2015-10-21