Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Глава 15. Комплексометрическое титрование

КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

15.1. Общая характеристика

Комплексометрическое титрование - группа титриметриче­ских методов анализа, основанных на реакциях образования раство­римых комплексных соединений.

К реакциям, применяемым в комплексометрическом титрова­нии, предъявляются такие же требования, что и к реакциям, исполь­зуемым в других титриметрических методах анализа:

большая константа равновесия,

стехиометричность,

протекание с приемлемой скоростью при обычных условиях,

возможность обнаружения конечной точки титрования.

Из всех реакций комплексообразования ионов металлов с моно- дентатными лигандами всего лишь несколько подходят для титримет- рии. К ним относятся реакции образования галогенидных и некоторых других комплексов ртути (II), положенные в основу меркуриметриче- ского титрования; цианидных (цианидометрия) и фторидных (фтори- дометрия) комплексов ряда металлов. При взаимодействии с моно- дентатными лигандами ионы металлов образуют не один, а несколько комплексов. Для появления скачка титрования необходимо, чтобы ус­тойчивость одного из образующихся комплексов заметно отличалась от устойчивости других. Например, комплекс HgCl2 заметно более ус­тойчив, чем комплексы, образующиеся при его дальнейшем взаимо­действии с Cl- (lgK1 = 6,74; lgK2 = 6,48; lgK3 = 0,95; lgK4 = 1,05), вслед­ствие чего этот комплекс будет доминировать в растворе в широком интервале концентраций лиганда.

Полидентатные хелатообразующие лиганды, как правило, взаи­модействуют с катионами металлов с образованием единственного комплекса с соотношением компонентов 1:1. Кроме того, вследствие хелатного эффекта комплексы катионов металлов с такими лигандами более устойчивы, чем комплексы с аналогичными монодентатными лигандами.

15.2. Меркуриметрическое титрование

Меркуриметрическое титрование - титриметрический ме­тод анализа, основанный на образовании растворимых комплексных соединений ртути (II).

Основная область применения меркуриметрического титрования - определение галогенид-ионов.

малорастворим в воде, растворим в этаноле, ацетоне, диоксане

 

В качестве титранта в меркуриметрическом титровании исполь­зуют Hg(NO3)2. Стандартный раствор этого вещества является вто­ричным. Исходным веществом для его приготовления служит Hg(NO3)2-H2O. Данное вещество плохо растворимо в воде, поэтому его растворяют в небольшом количестве азотной кислоты. После того как соль растворится, раствор разбавляют водой до нужного объёма. Для стандартизации используют NaCl или стандартный рас­твор NH4SCN.


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Фталеины азосоединения сульфофталеины | Метиловый красный | Феноловый красный | Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой | Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей кислот или смесей оснований | Ионная сила раствора. | Несовпадение точки эквивалентности и рТ индикатора. | Анализ смеси карбоната и гидроксида, карбоната и гидро­карбоната щелочного металла с применением двух индикаторов | Определение азота в органических соединениях по Кьельда- лю и ионов аммония | Титрование в кислотных растворителях |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Титрование в основных растворителях| ИНДИКАТОРЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В МЕРКУРИМЕТРИИ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)