Глава 15. Комплексометрическое титрование

КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

15.1. Общая характеристика

Комплексометрическое титрование - группа титриметриче­ских методов анализа, основанных на реакциях образования раство­римых комплексных соединений.

К реакциям, применяемым в комплексометрическом титрова­нии, предъявляются такие же требования, что и к реакциям, исполь­зуемым в других титриметрических методах анализа:

• большая константа равновесия,

• стехиометричность,

• протекание с приемлемой скоростью при обычных условиях,

• возможность обнаружения конечной точки титрования.

Из всех реакций комплексообразования ионов металлов с моно- дентатными лигандами всего лишь несколько подходят для титримет- рии. К ним относятся реакции образования галогенидных и некоторых других комплексов ртути (II), положенные в основу меркуриметриче- ского титрования; цианидных (цианидометрия) и фторидных (фтори- дометрия) комплексов ряда металлов. При взаимодействии с моно- дентатными лигандами ионы металлов образуют не один, а несколько комплексов. Для появления скачка титрования необходимо, чтобы ус­тойчивость одного из образующихся комплексов заметно отличалась от устойчивости других. Например, комплекс HgCl₂ заметно более ус­тойчив, чем комплексы, образующиеся при его дальнейшем взаимо­действии с Cl^- (lgK1 = 6,74; lgK2 = 6,48; lgK3 = 0,95; lgK4 = 1,05), вслед­ствие чего этот комплекс будет доминировать в растворе в широком интервале концентраций лиганда.

Полидентатные хелатообразующие лиганды, как правило, взаи­модействуют с катионами металлов с образованием единственного комплекса с соотношением компонентов 1:1. Кроме того, вследствие хелатного эффекта комплексы катионов металлов с такими лигандами более устойчивы, чем комплексы с аналогичными монодентатными лигандами.

15.2. Меркуриметрическое титрование

Меркуриметрическое титрование - титриметрический ме­тод анализа, основанный на образовании растворимых комплексных соединений ртути (II).

Основная область применения меркуриметрического титрования - определение галогенид-ионов.

малорастворим в воде, растворим в этаноле, ацетоне, диоксане

В качестве титранта в меркуриметрическом титровании исполь­зуют Hg(NO3)₂. Стандартный раствор этого вещества является вто­ричным. Исходным веществом для его приготовления служит Hg(NO₃)₂-H₂O. Данное вещество плохо растворимо в воде, поэтому его растворяют в небольшом количестве азотной кислоты. После того как соль растворится, раствор разбавляют водой до нужного объёма. Для стандартизации используют NaCl или стандартный рас­твор NH4SCN.

Дата добавления: 2015-09-07