|
КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
15.1. Общая характеристика
Комплексометрическое титрование - группа титриметрических методов анализа, основанных на реакциях образования растворимых комплексных соединений.
К реакциям, применяемым в комплексометрическом титровании, предъявляются такие же требования, что и к реакциям, используемым в других титриметрических методах анализа:
• большая константа равновесия,
• стехиометричность,
• протекание с приемлемой скоростью при обычных условиях,
• возможность обнаружения конечной точки титрования.
Из всех реакций комплексообразования ионов металлов с моно- дентатными лигандами всего лишь несколько подходят для титримет- рии. К ним относятся реакции образования галогенидных и некоторых других комплексов ртути (II), положенные в основу меркуриметриче- ского титрования; цианидных (цианидометрия) и фторидных (фтори- дометрия) комплексов ряда металлов. При взаимодействии с моно- дентатными лигандами ионы металлов образуют не один, а несколько комплексов. Для появления скачка титрования необходимо, чтобы устойчивость одного из образующихся комплексов заметно отличалась от устойчивости других. Например, комплекс HgCl2 заметно более устойчив, чем комплексы, образующиеся при его дальнейшем взаимодействии с Cl- (lgK1 = 6,74; lgK2 = 6,48; lgK3 = 0,95; lgK4 = 1,05), вследствие чего этот комплекс будет доминировать в растворе в широком интервале концентраций лиганда.
Полидентатные хелатообразующие лиганды, как правило, взаимодействуют с катионами металлов с образованием единственного комплекса с соотношением компонентов 1:1. Кроме того, вследствие хелатного эффекта комплексы катионов металлов с такими лигандами более устойчивы, чем комплексы с аналогичными монодентатными лигандами.
15.2. Меркуриметрическое титрование
Меркуриметрическое титрование - титриметрический метод анализа, основанный на образовании растворимых комплексных соединений ртути (II).
Основная область применения меркуриметрического титрования - определение галогенид-ионов.
малорастворим в воде, растворим в этаноле, ацетоне, диоксане |
В качестве титранта в меркуриметрическом титровании используют Hg(NO3)2. Стандартный раствор этого вещества является вторичным. Исходным веществом для его приготовления служит Hg(NO3)2-H2O. Данное вещество плохо растворимо в воде, поэтому его растворяют в небольшом количестве азотной кислоты. После того как соль растворится, раствор разбавляют водой до нужного объёма. Для стандартизации используют NaCl или стандартный раствор NH4SCN.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Титрование в основных растворителях | | | ИНДИКАТОРЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В МЕРКУРИМЕТРИИ |