Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

О происходящем окислении можно судить по тому, что изум­рудно-зеленая окраска раствора хромита переходит в ярко-желтую.

Читайте также:
  1. IV Возможное объяснение
  2. Quot;А без веры угодить Богу невозможно; ибо надобно, чтобы приходящий к Богу веровал, что Он есть, и ищущим Его воздает" (Евр. 11:6).
  3. VIII. Особенности проведения вступительных испытаний для лиц с ограниченными возможностями здоровья и инвалидов
  4. VIII. При всяком половом акте всегда надо помнить о возможности зарождения ребенка и вообще помнить о потомстве.
  5. А если у меня нет выхода? Можно ли предотвратить такое подключение?
  6. А зачем в церковь идти, если можно дома все рассказать Богу? Бог ведь и так всё слышит.
  7. А косметика? Ведь всем известно, что современную женщину без косметики представить невозможно, а Церковь косметику, мягко говоря, недолюбливает!

Хроматы могут быть получены также сплавлением Сг 20з со щелочью в присутствии какого-нибудь окислителя, например хло­рата калия:

Сг203 + 4КОН + КСЮз = 2К2СГ04 + КС1 + 2Н20

Хроматы и дихроматы — сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровождается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, й соли хрома(III)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый).

Мы видели, что в кислых и в щелочных растворах соединения хрома(III) и хрома(VI) существуют в разных формах: в кислой среде в виде ионов Сг3+ или Сг207~,а в щелочной — в виде ионов [Сг (0Н)6]3_ или Сг04~-Поэтому взаимопревращение соединений хрома(III) и хрома(VI) протекает по-разному в зависимости от реакции раствора. В кислой среде устанавливается равновесие

Сг20;" + 14Н+ + 6е~ 2Сг,+ + 7Н20

А в щелочной

[Cr(OH)Q]3" + 20Н" ч=> СЮ4" + 4Н20 + Зе"

Однако и в кислой, и в щелочной среде окисление хрома(III) приводит к уменьшению рН раствора; обратный же процесс — вос­становление хрома (VI)—сопровождается увеличением рН, По­этому, в соответствии с принципом Ле Шателье, при повышении кислотности среды равновесие смещается в направлении восста­новления хрома (VI), а при уменьшении кислотности — в направле­нии окисления хрома(III). Иначе говоря, окислительные свойства соединений хрома(VI) наиболее сильно выражены в кислой среде, а восстановительные свойства соединений хрома(III)—в щелоч­ной. Именно поэтому, как указывалось выше, окисление хромитов в хроматы осуществляют в присутствии щелочи, а соединения хро­ма (VI) применяют в качестве окислителей в кислых растворах.

Приведем несколько примеров окислительно-восстановительных реакций, протекающих при участии дихроматов.

1. При пропускании сероводорода через подкисленный серной кислотой раствор дихромата оранжевая окраска раствора пере­ходит в зеленую и одновременно жидкость становится мутной вследствие выделения серы:

К2Сг207 + 3H2S + 4H2S04 = Cr2(S04)3 + + K2S04 + 7H20

2. При действии концентрированной соляной кислоты на ди­хромат калия выделяется хлор и получается зеленый раствор, со­держащий хлорид хрома(Ш):

К2Сг207 + 14НС1 = 2СгС13 + 3Cl,t + 2КС1 + 7Н20

3. Если пропускать диоксид серы через концентрированный раствор дихромата калия, содержащий достаточное количество серной кислоты, то образуются эквимолекулярные количества суль­фатов калия и хрома(III):

К2Сг207 + 3S02 + H2S04 = Cr2(S04)3 + K2SO4 + H20

При выпаривании раствора из него выделяются хромокалиевые квасцы KCr(S04)2-12Н20. Этой реакцией пользуются для получе­ния хромокалиевых квасцов в промышленности.

Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2Сг207 и дихромат натрия Na2Cr207-2IT20, образующие оранже­во-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной про­мышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной про­мышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием «хромовой смеси» часто применяется для энергичного окисления и для очист­ки химической посуды.

Все соли хромовых кислот ядовиты.

Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, Сг03 выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентриро­ванной серной кислоты на насыщенный раствор дихромата калия или натрия:

К2Сг207 + H2S04 = 2Cr03| + K2S04 + Н20

Хромовый ангидрид принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Например, этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Производя окисление, хромовый ангидрид превращается в оксид хрома(III).Сг203.

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Алюминий — серебристо-белый легкий металл. Он легко вытя­гивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. | Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, напри­мер, в растворе ЫагСОз. | Корунд и его мелкозернистая разновидность, содержащая боль­шое количество примесей, — наждак, применяются как абразивные материалы. | Оксиды и гидроксиды галлия (III) и индия(III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1(ОН)3 обладает только основными свой­ствами. | Актиноиды (или акт и н и д ы) — это семейство четырна­дцати /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, следую­щее в периодической системе после актиния. | Радиоактивный изотоп тулия 170Тш применяется для изготов­ления портативных генераторов рентгеновских лучей медицинского назначения | Уран образует довольно большое число соединений. Наиболее характерными из них являются соединения урана (VI). | Для получения небольших количеств титана высокой чистоты применяют иодидный метод (см. § 193). | Карбид циркония ZrC ввиду его большой твердости применяют в качестве шлифовального материала, а также для замены алма­зов при резке стекла. | Оксид ванадия(Ч), или ванадиевый ангидрид, V2Os — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты НУОз, называемых ванадатами. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Во многих областях применения тантала с ним конкурируют его сплавы с ниобием. Это дает большой экономический эффект, потому что ниобий дешевле тантала.| Хромовый ангидрид легко растворяется в воде с образованием хромовой и двухромовой кислот.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)