Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Двойной электрический слой. Механизм его образования.

Читайте также:
  1. II. Экологические условия почвообразования.
  2. IV. МЕХАНИЗМ РЕАЛИЗАЦИИ
  3. NB! В клетки разных органов глюкоза проникает различными механизмами
  4. NB! Глюконеогенез – механизм синтеза глюкозы
  5. V. Аттестация учащихся при освоении содержания образовательных программ общего среднего образования.
  6. Адгезия. Механизм процессов адгезии
  7. АНТИОКСИДАНТНЫЕ МЕХАНИЗМЫ КЛЕТОК

Стремление гетерогенной системы к уменьшению поверхностной энергии вызывает отрицательное ориентирование полярных молекул, ионов, электронов в поверхностном слое, в следствии этого соприкасающиеся фазы приобретают заряды противоположного знака, но равной величины. Так возникает на поверхности двойной электрический слой. Он имеет свой φ, q, ёмкость.

Различают 3 возможных механизма образования двойного электрического слоя:

1. Поверхностная ионизация – переход ионов, электронов из одной фазы в другую, например с поверхности металла в газовую фазу переходят электроны, образую со стороны газовой фазы электронное облако. Количественная характеристика процесса – работа выхода. В результате поверхность металла приобретает заряд (+), а газовая фаза (-) – возникает ДЭС.

В воде на поверхности АgJ может образовываться ДЭС по следующему механизму: при растворении АgJ в воду преимущественно переходят Аg+, т.к. они сильнее гидротируются. В результате поверхность АgJ будет иметь избыточный отрицательный заряд за счёт J- (потенциал определяющий ион), который будет нейтрализован избытком ионов Аg+ (противоионов). При добавлении в раствор соли АgNO3 возрастает электрохимический потенциал Аg определяющий ион и противоион поменяются местами. Для определения заряда поверхности используют правило Фаянса-Панета, согласно которому структуры кристаллической решётки могут достраивать только те ионы, которые входят в её состав

2.адсорбция ДЭС может образовываться за счёт избирательной адсорбции в межфазном слое ионов, электронов, не входящих в состав вещества, т.е. соединения примесей. Так добавка в систему металл-вода раствора NaCl приводит к избирательной адсорбции Cl – ионов на поверхности металлов. Появляется избыточный отрицательный заряд на поверхности металла, который компенсируется положительным Na+ в близлежащем слое раствора, т.е. на межфазной поверхности образования ДЭС.

3.Если межфазная поверхность образованная веществами не способными обмениваться зарядами, то ДЭС может образовываться в результате ориентирования полярных молекул сопряжённых фаз в результате их взаимодействия поэтому механизму образуется ДЭС при адсорбции не диссоциируемых полярных молекул из раствора. Для определения знака заряда на поверхности без электролитном растворе работает правило Кёна: из двух соприкасающихся фаз положительно заряжается та которая имеет большую ε (диэлектрическая проницаемость). Поэтому все не диссоциируемые вещества, находящиеся в контакте с водой, имеющей большую ε заряжаются отрицательно


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 199 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Признаки объектов коллоидной химии | Классификация дисперсных систем | Методы получения коллоидных систем | Правило фаз Гиббса для дисперсных систем | Поверхностное натяжение | Термодинамические параметры поверхностного слоя | Внутренняя полная поверхностная энергия. | Уравнение капиллярной конденсации | Термодинамика образования новой фазы. | Термодинамика образования д.э.с. Уравнение Габриэль-Липмана |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Управление степенью дисперсности.| Строение ДЭС

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)