Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Правило фаз Гиббса для дисперсных систем

Читайте также:
  1. B.3.2 Модель системы менеджмента БТиОЗ
  2. D. ЛИМФАТИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
  3. I. 2. 2. Современная психология и ее место в системе наук
  4. I. Тема и её актуальность: «Системная красная волчанка. Системная склеродермия. Дерматомиозит» (СКВ, ССД, ДМ).
  5. III. СИСТЕМЫ УБЕЖДЕНИЙ И ГЛУБИННЫЕ УБЕЖДЕНИЯ
  6. IX. Решить систему нелинейных уравнений
  7. Prism – система комунікації відеоджерел інформації, що дає змогу ділерові контролювати кілька екранів.

В физ. химии правило фаз Гиббса имело вид

F = к+ф+2, где под 2 понимают термодинамически интенсивные переменные P,T, т.е. таким образом определяется число степеней свободы или вариантность системы. F – число независимых переменных, которые можно изменять в некоторых пределах так, чтобы число и природа фаз оставались прежними. Наименьшее число переменных описывает состояние системы. Для газа F=2

Рассмотрим теперь трехкомпонентную гетерогенную систему бензол-вода-ПАВ. Здесь F=3-2=1, P,T – const, 1 – количество ПАВ. Но, если

1. цилиндр 2. противень

 

 

Как распределится ПАВ в этих случаях? S1<S2; Sуд1<Sуд2;

1. mпПАВ,ц<mпПАВ,пр;

2. cvПАВ,ц>cvПАВ,пр

т.е. изменеие Sуд или Д привело к изменению равновесия в системе, т.е. система получила дополнительную степень свободы.

Отсюда Д (Sуд) является самостоятельным термодинамическим параметром системы, изменение которого вызывает соответствующие изменения других равновесных свойств системы. Sуд является интенсивным признаком системы. Ее можно характеризовать как количество поверхности, приходящимся на 1 обьема. Отсюда: правило фаз Гиббса для дисперсных систем может быть записано: F=к+ф+3, где под 3 понимают P,T,S.


1.7 Молекулярно-кинетические свойства свободно-дисперсных систем.

В 1827г. Английский ботаник Роберт Броун исследуя споры папоротника в воде обратил внимание на их хаотические движения, которые зависели от их размера и температуры. Только в конце 19в. Гуи и Экспер связали это с тепловым движением молекул. Фактически это открытие доказывало существование атомов и молекул.

Экспер попытался количественно описать эти движения, используя уравнения кинетической энергии частиц , k – const Больцмана.

Однако вычисления давали значения перемещений в 1000 раз больших, (4000 мкм/с вместо 4мкм/с) чем экспериментальные.

Это можно было объяснить используя только законы статической физики. В 1 сек. частицы испытывают до 1020 толчков и перемещение частиц является источником их результирующего воздействия.

Теоретически обосновали броуновское движение Эйнштейн (1905) и Смолуховский (1906) – независимо друг от друга. Оба они приняли представление о среднем сдвиге частицы в двух координатах «x» и «y» как их проекции движения на плоскости.

Учитывая равновероятность отклонения от осей «x» и «y» (∟45˚) имеем

, или ;

Они установили также количественную связь между кв. средним сдвигом и коэффициентом диффузии Д.

1. С1 < С2. Хаотичность броуновского движения приводит к равной вероятности перехода частиц из 1 в 2, т.е. половина частиц переместится вправо, половина влево.

Градиент конц. (с1 - с2) может быть выражен:

, подставив

Из первого закона Фика

Приравняем:

Уравнение Эйнштейна для диффузии:

,

гдеВ – коэффициент трения;

- закон Стокса

- закон Эйнштейна-Смолуховского,

т.е. частицы перемещаются тем сильнее чем выше Т, τ и меньше η и r.

Экспериментально это уравнение было доказано Сведбергом (1909), Перреном (1910), Бойлем (1909), Милликеном (1910).

Сведберг – измерил сдвиг частиц коллоидного Ag от τ и η, что совпало с уравнением

Перрен – впервые экспериментально на системе гуммигут-H2O определил NA

Бойль – на табачном дыме, используя закон Энштейна-Смоулховского, определил заряд частиц аэрозоля.

Милликен – использовал систему масляного тумана, экспериментально определил заряд «e» очень точно.

ВЫВОДЫ:

Доказательство справедливости закона Эйнштейна-Смоулковского для коллоидных систем привела к фундаментальным выводам о применимости к истинным коллоидным системам законов молекулярно-кинетической теории, законов связанных с энтропией, т.е. коллоидные системы обладают свойствами гетерогенно-дисперсных систем и истинных растворов.


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 150 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Признаки объектов коллоидной химии | Классификация дисперсных систем | Термодинамические параметры поверхностного слоя | Внутренняя полная поверхностная энергия. | Уравнение капиллярной конденсации | Термодинамика образования новой фазы. | Управление степенью дисперсности. | Двойной электрический слой. Механизм его образования. | Строение ДЭС | Термодинамика образования д.э.с. Уравнение Габриэль-Липмана |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Методы получения коллоидных систем| Поверхностное натяжение

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)