Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Характерные реакции катионов II аналитической группы

Читайте также:
  1. I группы
  2. I. Реакции присоединения
  3. II. Реакции замещения с участием терминального атома водорода.
  4. II. Реакции отличия
  5. Анализ катионов
  6. Анализ матрицы Бостонской консультационной группы
  7. Аналитические реакции на борат-ион.

 

Ион серебра Ag+

 

1. С групповым реагентом – раствором HCl с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, растворимого в концентрированной хлороводородной кислоте, в концентрированном растворе аммиака, карбоната аммония, растворе тиосульфата натрия с образованием комплексных соединений:

AgNO3 +HCl = AgCl↓ + HNO3

AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O (рис. 2)

AgCl↓ + (NH4)2CO3 = [Ag(NH3)2]Cl +H2O +CO2↑

AgCl↓ + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

Рис. 2. Кристаллы [Ag(NH3)2]Cl

В аммиачном растворе ион серебра обнаруживают в виде AgI (желтый) и AgCl (белый) осадков.

[Ag(NH3)2]Cl + KI +2Н2О = AgI↓ + KCl + 2NH4OH

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3конц = AgCl↓ + 2NH4NO3

2. С формальдегидом НСОН в аммиачной среде с образованием металлического серебра (реакция «серебряного зеркала».

2AgNO3 + НСОН + 3NH4OH = 2Ag↓ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Н2О

Ag+ + 1e = Ag 2

НСОН + 3ОН– – 2е = HCOO– + 2Н2О 1

Методика: к 6-8 каплям раствора соли серебра в хорошо промытой пробирке прибавляют по каплям 2 моль/дм3 раствор аммиака до растворения образующегося осадка, добавляют равный объем формальдегида и нагревают. На стенках пробирки образуется блестящий налет металлического серебра.

Мешающие ионы: Hg , Hg2+.

 

Ион свинца Pb2+

 

1. С групповым реагентом – раствором HCl

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3

Осаждение происходит неполное вследствие значительной растворимости хлорида свинца (II). Осадок растворим в горячей воде и в избытке концентрированной хлороводородной кислоты.

PbCl2↓ + 2HCl == Н2[PbCl4]

2. С разбавленной серной кислотой H2SO4 с образованием белого осадка, растворимого в щелочах, сильных кислотах и растворе ацетата аммония:

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

PbSO4↓ + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4

PbSO4↓ + H2SO4 = Pb(HSO4)2

PbSO4↓ + 4CH3COONH4 = (NH4)2[Pb(CH3COO)4] + (NH4)2SO4

3. С иодидом калия KI (реакция «золотого дождя») с образованием желтого осадка (рис. 3), растворимого в горячей воде, уксусной кислоте и большом избытке реагента с образованием комплексного соединения:

Pb(NO3)2 + 2КI == РbI2↓ + 2 KNO3

РbI2↓ + 2КI == К2[РbI4]

Рис. 3. Кристаллы РbI2

Методика: в пробирку помещают по 3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия и наблюдают выпадение желтого осадка. К осадку приливают немного воды и разведенной уксусной кислоты, нагревают до растворения осадка, охлаждают и наблюдают повторное выпадение осадка в виде искрящихся кристаллов. Мешающие ионы: Ag+, Hg , Нg2+, Fe3+, Bi3+, Cu2+.

 

Ион ртути (I) Hg

 

С групповым реагентом – раствором HCl с образованием белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.

Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3

При действии на белый осадок хлорида ртути (I) раствора аммиака образуется белый осадок хлорида моноамминртути (II) и черный осадок металлической ртути

Hg2Cl2↓ + 2NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + Нg↓ + NH4Cl + 2Н2О

 

Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 130 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Введение | Качественный анализ неорганических соединений | Качественные реакции на неорганические вещества | Качественный анализ неорганических ионов | Состав и групповые аналитические реакции катионов | Характерные реакции катионов I аналитической группы | Характерные реакции катионов IV аналитической группы | Взаимодействие катионов V аналитической группы с общими реагентами | Шестая (аммиакатная) аналитическая группа катионов | Характерные реакции катионов VI аналитической группы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вторая (хлоридная) аналитическая группа катионов| Характерные реакции катионов III аналитической группы
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)