Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вторая (хлоридная) аналитическая группа катионов

Читайте также:
  1. II. 5.1. Общее понятие о группах и коллективах
  2. II. Вторая стадия. Функция производительного капитала
  3. III. ЭКЗИСТЕНЦИАЛЬНО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ШКОЛА МЫСЛИ В ПСИХИАТРИИ
  4. IV. Исследование подсознательного в обществе: аналитическая социальная психология и характерология
  5. Quot;Вторая половина дня" Часть 23.
  6. X. Требования к дошкольным образовательным организациям и группам для детей с ограниченными возможностями здоровья
  7. Анализ катионов

Ag+, Pb2+, Hg

В периодической системе Д. И. Менделеева элементы, образующие II аналитическую группу катионов, находятся в главной подгруппе IV группы (свинец – р-элемент) и побочной подгруппе I и II групп (серебро и ртуть –
d-элементы). Электронные формулы, радиусы (нм) и ионные потенциалы катионов: Pb2+ 5s25p65d106s2, 0,126, 0,151;

Ag+ 5s25p65d10, 0,113, 0,089

Hg – сложный ион, имеющий ковалентную связь между атомами ртути
(–Нg–Нg–), является условно одновалентным и имеет промежуточную степень окисления +1. Сильные поляризующие свойства этих катионов обусловлены строением (18 или 18+2 электрона) внешнего электронного слоя и наличием многоэлектронных глубинных слоев. Высокая поляризующая способность катионов определяет появление большого числа малорастворимых (хлориды, сульфиды, сульфаты, карбонаты и др.) и окрашенных соединений (сульфиды, иодиды, оксиды и др.). Для этих катионов характерно многообразие аналитических реакций: осаждения, комплексообразования, окислительно-восстановительных. Катион Ag+ – окислитель, Е° Ag+/Ag = 0,799 В; соединения ртути (I) неустойчивы и склонны к диспропорционированию: Hg = Hg↓ + Hg2+

Гидроксиды серебра и ртути (I) в обычных условиях неустойчивы и распадаются до оксидов; гидроксид свинца (II) амфотерен. Все реакции обнаружения катионов этой группы проводятся в пробирках (таблица 3).


Таблица 3


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 155 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Введение | Качественный анализ неорганических соединений | Качественные реакции на неорганические вещества | Качественный анализ неорганических ионов | Состав и групповые аналитические реакции катионов | Характерные реакции катионов III аналитической группы | Характерные реакции катионов IV аналитической группы | Взаимодействие катионов V аналитической группы с общими реагентами | Шестая (аммиакатная) аналитическая группа катионов | Характерные реакции катионов VI аналитической группы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Характерные реакции катионов I аналитической группы| Характерные реакции катионов II аналитической группы

mybiblioteka.su - 2015-2023 год. (0.007 сек.)