Состав и групповые аналитические реакции катионов

(кислотно-основная классификация)

Номер группы, название	Изучаемые катионы	Групповой реагент	Продукты реакции с групповым реагентом и аналитический сигнал
I Растворимая	Na^+, K^+, NH	Нет	–
II Хлоридная	Ag^+, Pb^2+, Hg	HCl 2 моль/дм^3	AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 – осадки белого цвета
III Сульфатная	Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+	H2SO4 1 моль/дм^3	CaSO4, SrSO4, BaSO4 – осадки белого цвета
IV Амфолитная	Al^3+, Zn^2+, Cr^3+, Sn^2+ (Sn^4+)	Избыток NaOH (KOH) 2 моль/дм^3	[Al(OH)6]^3-, [Sn(OH)4]^2-, [Sn(OH)6]^2-, [Zn(OH)4]^2- – бесцветные растворы; [Cr(OH)6]^3- – раствор изумрудно-зеленого цвета
V Гидроксидная	Mg^2+, Mn^2+, Fe^2+, Fe^3+, Sb^3+ (Sb^5+), Bi^3+	Избыток NaOH (KOH) 2 моль/дм^3 или NH4OHконц	Mg(OH)2, Sb(OH)3, HSbO3, Bi(OH)3 – осадки белого цвета; Mn(OH)2, Fe(OH)2 – осадки белого цвета, буреющие на воздухе; Fe(OH)3 – осадок бурого цвета
VI Аммиакатная	Cu^2+, Co^2+, Cd^2+, Ni^2+, Hg^2+	Избыток NH4OHконц	[Cd(NH3)4]^2+,[Hg(NH3)4]^2+ – бесцветные растворы; [Cu(NH3)4]^2+ – синего цвета; [Co(NH3)6]^2+ – желтого цвета; [Ni(NH3)6]^2+ – сиреневого цвета

Первая (растворимая) аналитическая группа катионов Na⁺, K⁺, NH

Первая аналитическая группа объединяет простые катионы s-элементов главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева (их электронные формулы: Na⁺ 2s²2p⁶, K⁺ 3s²3p⁶) и комплексный катион аммония, образованный за счет донорно-акцепторной связи между NH₃ (донор электронов) и протоном (акцептор электронов): NH₃ + Н⁺ ↔ NH .

Близость химических свойств этих ионов определяется малым постоянным зарядом (1+), большим радиусом (0,098 – 0,143 нм), невысоким ионным потенциалом (0,07 – 0,102) и наименьшей среди катионов поляризующей способностью. Это обуславливает образование неокрашенных и хорошо растворимых в воде соединений и небольшое разнообразие аналитических реакций. Малорастворимые соединения эти катионы образуют лишь с крупными, легко поляризующимися анионами: ClO , [Sb(OH)₆]^–, HC₄H₄O , [Co(NO₂)₆]^3– и др. Окраска соединений определяется цветом аниона, например: CrO – желтый, МnО – малиновый.

Вследствие малого заряда и слабой поляризующей способности ионы Na⁺ и К⁺ не являются комплексообразователями. Обладая устойчивой и постоянной степенью окисления (+1), эти катионы не участвуют в реакциях окисления и восстановления. Характерными для них являются реакции обмена (осаждение в виде слабых электролитов с объемными анионами) (таблица 2).

Гидроксиды натрия и калия – сильные основания, соли этих катионов и анионов сильных кислот в водных растворах не гидролизованы (рН = 7), соли слабых кислот гидролизованы по аниону (рН >7).

Катион аммония благодаря своему строению обладает рядом отличительных свойств.

1. Катион аммония неустойчив в основной среде:

NH + ОН^– = NH₃↑ + Н₂О

Эта реакция используется в анализе для обнаружения и удаления иона NH .

2. Катион аммония обладает восстановительными свойствами:

2NH + 4Cl₂ = N₂↑ + 8HCl

В качестве окислителей могут быть использованы хлор, хлорамин, гипохлориты (например, NaClO), хлорная известь и другие реагенты.

3. Соли аммония термически нестойки: при прокаливании они разлагаются с образованием газообразных азотсодержащих продуктов. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соль образована кислотой, не являющейся окислителем.

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + СО₂↑+ Н₂О

Реакция протекает с изменением степени окисления элементов, если присутствует анион кислоты-окислителя.

NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2Н₂О

В анализе эти реакции используются для удаления катиона аммония.

4. Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону (рН < 7).

NH + НОН = NH₄OH + Н⁺

В анализе катионов I аналитической группы используют следующие способы выполнения реакций: пробирочный, микрокристаллоскопический, пирохимический и в «газовой камере».

Таблица 2

Дата добавления: 2015-07-20