I группы

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО КУРСУ «Аналитическая химия»

Ч а с т ь II

Учебно-методическое пособие

Специальности: 240301–химическая технология

неорганических веществ;

280201–охрана окружающей среды и

рациональное использование ресурсов;

050102–биология;

150101–металлургия черных металлов;

150106– обработка металлов давлением

Череповец

Рассмотрено на заседании кафедры химии, протокол №? от 24.0?.07.

Одобрено редакционно-издательской комиссией ФОМ и ЕНД ГОУ ВПО ЧГУ, протокол №? от 16.0?.07.

С о с т а в и т е л и: Н.В. Кунина;

Г.В.Козлова, к. х. н., доцент каф. химии ЧГУ

Р е ц е н з е н т ы: Г.А. Котенко–канд. хим. наук, доцент (ГОУ ВПО ЧГУ);

Т.А. Окунева–канд. техн. наук, доцент (ГОУ ВПО ЧГУ)

Н а у ч н ы й р е д а к т о р: Г.А. Котенко–канд. хим. наук, доцент (ГОУ ВПО ЧГУ)

© Кунина Н.В., Козлова Г.В., 2007

© ГОУ ВПО Череповецкий госу-

дарственный университет, 2007

Краткие теоретические сведения

Для анионов характерно большое разнообразие свойств. Наибольшее значение имеют их способность образовывать с катионами труднорастворимые соединения, окислительно-восстановительные свойства и взаимодействие с кислотами с образованием газообразных продуктов.

Анализа анионов в основном проводят дробным методом, а систематический метод мало применим из-за многократной обработки различными реактивами, что проводит к их загрязнению примесями.

Групповые реактивы на анионы предназначены не для их разделения на группы, а для их обнаружения.

Существует три классификации анионов основанные на реакциях осаждения, окисления-восстановления и разложения. Наибольшее распространение получила классификация анионов основанная на осаждении их солями бария и серебра. В данном учебно-методическом пособии мы приводим сокращённый вариант классификации анионов (табл. 1).

Таблица 1

Классификация анионов

Аналитическая группа	Анионы	Групповой реактив
Первая	Cl^-, Br^-, I^-	AgNO3
Вторая	SO4^2-, SO3^2-, S2O3^2-, PO4^3-	BaCl2
Третья	NO3^-, NO2^-, СH3COO^-	нет

Анионы I аналитической группы (Cl^-, Br^-, I^-)

Таблица 2

Действие группового реактива с (AgNO₃) = 0,1 моль/дм³ на анионы

I группы

Анион	Уравнение реакции и условия её проведения	Наблюдения
Cl^-	Cl^- + AgNO3 = NO3^- + AgCl↓   К двум каплям раствора соли хлорида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 2 М растворах NH4OH, HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3	Белый творожистый осадок Осадок растворился в NH4OH и (NH4)2CO3, не растворился в HNO3
Br^-	Br^- + AgNO3 = NO3^- + AgBr↓   К двум каплям раствора соли бромида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 2 М растворах NH4OH, HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3	Бледно – желтый творожистый осадок Осадок не растворился
I^-	I^- + AgNO3 = NO3^- + AgI↓   К двум каплям раствора соли иодида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 25% растворе NH4OH, 2 М растворе HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3	Желтый творожистый осадок Осадок растворился в NH4OH, не растворился в HNO3 и (NH4)2CO3

Таблица 3

Дата добавления: 2015-07-20