Частные реакции на анионы I аналитической группы

Анион	Реактив	Уравнение реакции и условия её проведения	Наблюдения
Cl^-	KMnO4	10Cl^- + 8H2SO4 + 2КMnO4 = 2K^+ + 2Mn^2+ + 8Н2О + 5Cl2↑   К 5 каплям раствора соли хлорида прибавить 5 капель 2 н раствора H2SO4 и 2 – 3 капли реактива. Накрыть пробирку влажной иодкрахмальной бумажкой, нагреть.	Обесцвечивание раствора   Синение окрашивание иодкрахмальной бумажки
Br^-	Хлорная вода	2Br^-+ Cl2 = Br2 + 2Cl^- К 3 каплям раствора соли бромида прибавить 2 капли 2 н раствора H2SO4, 3 капли реактива и 5 - 8 капель толуола (бензола), смесь взболтать.	Окраска органического слоя оранжевая
I^-	KNO2	2I^- + 4СH3COOН + 2КNO2 = 2K^+ + 4СH3COO^- + 2NO + 2Н2О + I2↑   К 3 каплям раствора соли иодида прибавить 3 капли 2 М раствора CH3COOH и 4 капли реактива. Накрыть пробирку влажной иодкрахмальной бумажкой, нагреть.	Синее окрашивание иодкрахмальной бумажки
Хлорная вода	2I^- + Cl2 = I2 + 2Cl^-	Окраска органического

Продолжение табл. 3

Анион	Реактив	Уравнение реакции и условия её проведения	Наблюдения
I^-	Хлорная вода	К 3 каплям раствора соли иодида прибавить 2 капли 2 н раствора H2SO4, 3 капли реактива и 5 - 8 капель толуола (бензола), смесь взболтать.	красно –фиолетовая

Анионы II аналитической группы (SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3-)

Таблица 4

Действие группового реактива с (BaCl₂) = 0,2 моль/дм³ на анионы

II группы

Анион	Уравнение реакции и условия её проведения	Наблюдения
SO4^2-	SO4^2-+ BaCl2 = 2Cl^-+ BaSO4↓   К 2 – 3 каплям раствора соли сульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl	Белый кристаллический осадок   Осадок не растворился
SO3^2-	SO3^2- + BaCl2 = 2Cl^-+ BaSO3↓   К 2 – 3 каплям раствора соли сульфита добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl	Белый кристаллический осадок Выделение газа, осадок растворился

Продолжение табл. 4

Анион	Уравнение реакции и условия её проведения	Наблюдения
S2O3^2-	S2O3^2- + BaCl2 = 2Cl^-+ BaS2O3↓   К 2 – 3 каплям раствора соли тиосульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде и с концентрированными растворами. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl	Белый кристаллический осадок Осадок растворился, мутный раствор
PO4^3-	PO4^3- + BaCl2 = 2Cl^-+ Ba3(РO4)2↓   К 2 – 3 каплям раствора соли фосфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl	Белый кристаллический осадок   Осадок растворился

Таблица 5

Дата добавления: 2015-07-20