Метод электронного баланса.

Этим методом уравнивают несложные уравнения, в которых реакции протекают, как правило, между неэлектролитами.

Пример:

Zn⁰ + 2H⁺Cl^- --> Zn⁺²Cl₂^-1 + H₂⁰↑

Zn⁰ - 2ē -> Zn⁺² 2 1 восс-ль проц. окисления

2H⁺ + 2 ē -> H₂⁰ 2 1 ок-ль проц. восстановления

2. Метод полуреакций /метод электронно-ионный/.

Этим методом пользуются для расстановки коэффициентов в сложных реакциях.

Пример:

2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 +5Na₂⁺S^-2 +8H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 -> K₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +5Na₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰+8 H₂O⁰

MnO₄^- + S^2- + 2H⁺ -> Mn²⁺ + S⁰ + H₂O⁰ /краткое ионное ур-ие/

ок-ль MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē -> Mn²⁺ + 4H₂O⁰ 2 схемы полуреакций

+7 +2 для окислителя и

восстановителя

вос-ль S^2- - 2ē --> S⁰ 5

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5S^2- -> 2Mn²⁺ + 8H₂O⁰ +5S⁰ /суммарное уравнение/

Mr KMnO₄ 158

Э/KMnO₄/ = -------------- = ---- = 31,6

5 5

Mr Na₂S 78

Э/Na₂S/ = ---------- = --- = 39

2 2

Алгоритм (план) расстановки коэффициентов.

1. Запись молекулярного уравнения.

2. Расстановка степени окисления над каждым элементом в формулах молекулярного уравнения.

3. Запись краткого ионного уравнения.

4. Составление схем полуреакций для окислителя и восстановителя.

5. Вынос коэффициентов.

6. Составление суммарного уравнения.

7. Перенос коэффициентов из суммарного в молекулярное уравнение.

8. Проверка правильности расстановки коэффициентов.

Если в качестве окислителей используют перманганат калия и бихромат калия, то записать продукты реакции помогут таблицы:

Дата добавления: 2015-07-17