Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Читайте также:
  1. I.2. Классификация усилителей.
  2. II. Квалификация и классификация
  3. II. Классификация производственных затрат
  4. III.1.2. Классификация физических величин
  5. III.2. Классификация видов обратной связи.
  6. YIII. Классификация стратегий
  7. А.1 Классификация вибрации

ЛЕКЦИЯ №20

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (РЕДОКС - РЕАКЦИИ). ЭЛЕКТРОЛИЗ

 

План

1. Теория ОВР.

2. Классификация ОВР.

3. Методы составления ОВР.

4. Электролиз.

 

 

ЛЕКЦИЯ №20

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (РЕДОКС - РЕАКЦИИ). ЭЛЕКТРОЛИЗ

Редокс-реакции - реакции, при которых происходит как отдача, так и присоединение электронов и изменение степеней окисления элементов.

Окислитель - элемент, /ионы, молекулы/ принимающий электроны.

Восстановитель - элемент /ион, молекула/ отдающий электроны.

Процесс окисления - процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления - процесс принятия электронов.

 

Важнейшие восстановители.

 

1. Нейтральные атомы металлов Feо, Naо, Caо и т.д.

2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов S2-, I-, Cl- и т.д.

3. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Fe2+, Сu+, Sn2+,

Pb2+ и т.д.

 

Важнейшие окислители.

 

1. Нейтральные атомы и молекулы неметаллов Cl2о, Br2о, O2о, F2о, Sо и т. д.

2. Положительно заряженные ионы металлов в высшей степени окисления: Fe3+, Cu2+, Sn4+,

Pb4+.

3. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления:

KMn+7O4, K2Cr2+6O7, K2Cr+6O4, Pb+4 (CHCOO)4, HAu+3Cl4.

 

4. Сложные ионы и молекулы, где неметалл в высшей степени окисления: HN+5O3, H2S+6O4 и т.д.

 

Атомы и ионы, обладающие двойственной природой.

 

Соединения, содержащие атомы и ионы в состоянии промежуточной степени окисления:

H2S+4O3, HN+3O2, HCr+3O2, S+4O2, C+2O, N+2O, Fe+2SO4.

 

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

 

Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования.

К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Сюда же следует отнести и реакции между разными веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют различные степени окисления:

2H2S-2 + H2S+4O3 --> 3S0 + 3H2O2

К внутримолекулярным относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе. В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции термического разложения.

Например:

2NaN+5O3-2 --> 2NaN+3O20 + O2

Сюда же следует отнести и разложение веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

 

N-3H4N+3O2 --> N20 + 2H2O

 

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличе-нием и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления.

Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления.

Примером может служить превращение перманганата калия K2MnO4, в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 / в примере между +7 и +4 /. Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет /цвет иона MnO4/, однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок

 

MnO2 и образуется ион MnO4-.

 

Протекает реакция:

 

3K2Mn+6O4 + 2H2O --> 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH

 

Раньше реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления-самовосстановления, сейчас это название почти не употребляется.

 

 


Дата добавления: 2015-07-17; просмотров: 130 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Рассуждения за камином| Метод электронного баланса.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)