Примеры решений. Пример № 1. Рассчитать при какой температуре должен кристаллизоваться раствор

Пример № 1. Рассчитать при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий 250 г воды и 54 г глюкозы. Криоскопическая константа воды равна 1,86. Молярная масса глюкозы - 180 г/моль.

Решение. Согласно второму закону Рауля

= = 2,23 (°С);

Dtзам = tр-ль – tр-р; tр-р = tр-ль - Dtзам = 0 - 2,23 = -2,23 (°С).

Ответ: раствор будет кристаллизоваться при -2,23 °С.

Пример № 2. Вычислить давление пара над 10%-ным раствором сахарозы С₆Н₁₂О₁₁ при 100° С.

Решение. Согласно закону Рауля давление пара над раствором неэлектролита определяется слeдующим образом:

При 100 ˚С давление пара воды равно атмосферному (101,3 кПа). Если масса раствора 100 г, тогда масса растворенного вещества сахарозы m₁ = 10 г, а растворителя m_o = 90 г.

n₁ = = = 0,038 (моль); n₀ = = = 5,0 (моль).

Таким образом

= = 100,7 (кПа).

Ответ: 100,7 кПа.

Пример № 3. Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины СО(NН₂)₂, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.

Решение. Молярная масса мочевины равна 60 г/моль. Вычислим массы растворителя и растворенного вещества: m₁ = ν₁M₁; m₀ = ν₀M₀.

Используя уравнение Δt = , получим Δt ;

t_крист = 0 - 1,033 = -1,033 (°С).

Ответ: -1,033 °С.

Пример № 4. Вычислить осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, концентрация которого равна 0,25 моль/л при 38 °С.

Решение. Для решения задачи воспользуемся уравнением

p = 1000СRT; p = 1000·0,25·8,314(273+38) = 646,4 (кПа).

Ответ: 646,4 кПа.

Пример № 5. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 ºС. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Решение. Решаем уравнение Δt = относительно М:

(г/моль).

Ответ: 180 г/моль.

Дата добавления: 2015-07-11