Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Примеры решений. Пример № 1. Рассчитать при какой температуре должен кристаллизоваться раствор

Читайте также:
  1. IV. Исполнение решений мирового посредника
  2. V ИИИ. Выдача разрешений на перевозку груза (товаров) в или из неконтролируемой территории
  3. А) Примеры описания самостоятельных изданий
  4. Акты прокурорского надзора за законностью судебных решений по уголовным делам (участие прокурора в рассмотрении уголовных дел судами)
  5. Алгоритм поведения потребителя на стадии послепокупочных решений.
  6. Анализ оптимальности принятых решений и полученных
  7. Анализ технологических решений
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Пример № 1. Рассчитать при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий 250 г воды и 54 г глюкозы. Криоскопическая константа воды равна 1,86. Молярная масса глюкозы - 180 г/моль.

Решение. Согласно второму закону Рауля

= = 2,23 (°С);

Dtзам = tр-ль – tр-р; tр-р = tр-ль - Dtзам = 0 - 2,23 = -2,23 (°С).

Ответ: раствор будет кристаллизоваться при -2,23 °С.

 

Пример № 2. Вычислить давление пара над 10%-ным раствором сахарозы С6Н12О11 при 100° С.

 

Решение. Согласно закону Рауля давление пара над раствором неэлектролита определяется слeдующим образом:

При 100 ˚С давление пара воды равно атмосферному (101,3 кПа). Если масса раствора 100 г, тогда масса растворенного вещества сахарозы m1 = 10 г, а растворителя mo = 90 г.

n1 = = = 0,038 (моль); n0 = = = 5,0 (моль).

Таким образом

= = 100,7 (кПа).

Ответ: 100,7 кПа.

Пример № 3. Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины СО(NН2)2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.

Решение. Молярная масса мочевины равна 60 г/моль. Вычислим массы растворителя и растворенного вещества: m1 = ν1M1; m0 = ν0M0.

Используя уравнение Δt = , получим Δt ;

tкрист = 0 - 1,033 = -1,033 (°С).

Ответ: -1,033 °С.

Пример № 4. Вычислить осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11, концентрация которого равна 0,25 моль/л при 38 °С.

Решение. Для решения задачи воспользуемся уравнением

p = 1000СRT; p = 1000·0,25·8,314(273+38) = 646,4 (кПа).

Ответ: 646,4 кПа.

Пример № 5. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 ºС. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Решение. Решаем уравнение Δt = относительно М:

(г/моль).

Ответ: 180 г/моль.

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 306 | Нарушение авторских прав


 

 

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решений| Изложение нового материала с привлечением учащихся.

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.031 сек.)