Читайте также: |
|
химической связи»
1. Радиус атома водорода равен 3,0 нм. Вычислите радиусы атомов фтора, хлора и йода, если межъядерные расстояния (ℓ, нм) в молекулах галогеноводородов равны соответственно: = 9,2;
= 12,8;
= 16,2.
2. Энергия диссоциации молекулы водорода равна 435,9 кДж/моль, а при образовании молекулы селеноводорода поглощается 85,77 кДж/моль энергии. Определите среднюю энергию связи
.
3. Дипольные моменты молекул бора и азота трифторида
равны соответственно 0 и 0,2D. Объясните, какими типами гибридизации атомных орбиталей бора и азота описывается образование этих молекул.
4. Определите количество σ- и π-связей в молекулах ацетилена и диоксида углерода
. Какие электроны атомов углерода участвуют в образовании σ- и π-связей?
5. Опишите механизм образования химических связей в димере фтороводорода и в ионе оксония
. Сравните свойства связей в этих частицах.
6. Покажите порядок распределения электронов по орбиталям для каждого атома в молекулах и
. Определите механизм образования связей и их вид в этих молекулах. Определите полярность связей и полярность самих молекул.
7. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей частиц ,
и
. Сравните порядок связей и энергию связей в этих частицах.
8. Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы образования связей в частицах ,
и
. Объясните, почему эти частицы оказываются такими же устойчивыми, как и молекулы
,
и
.
9. Укажите, какой тип кристаллической решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая) характерен для каждого из следующих твердых химических веществ: железо; кремний; азот (при температуре затвердевания); магния хлорид. Объясните, какой тип химической связи осуществляется в указанных веществах, какие из них являются проводниками, а какие - диэлектриками.
10. Опираясь на представления о поляризации ионов в ионных соединениях, объясните, какое из соединений – магния карбонат или цинка карбонат
термически более устойчиво.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 89 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Пример 4. Свойства химической связи | | | ПРИЛОЖЕНИЯ |