Оформление работы

К занятию:

1. Кратко законспектировать теоретический материал по лабораторной работе.

Во время занятия:

2. Описать этапы работы.

3. Заполнить таблицу.

4. Построить график.

5. Оформить результаты измерений.

6. Сделать выводы.

Лабораторная работа № 4

Тема:     Цель работы:

Изучение кинетики реакции окисления J^¯-ионов пероксидом водорода в кислой среде Определить порядок реакции по Н2О2 и константы скорости реакции при постоянной концентрации J^¯-ионов. Рассчитать константы скорости реакции по J^¯-иону и определить порядок реакции по J^¯-иону

Оборудование и материалы:

· Бюретка;

· Пипетки стеклянные;

· Коническая колба на 200 мл;

· Мерные цилиндры;

· Секундомер.

Реактивы:

· Раствор Na₂S₂O₃ (0,05 M);

· Раствор KJ (0,075 M);

· Раствор крахмала (1 %);

· Раствор H₂SO₄ (1 М);

· Раствор Н₂О₂ (0,05 М);

· Раствор (NH₄)₂MoO₄ (0,1 М)

• Вода дистиллированная.

Теоретическая часть

Порядок реакции

Порядок реакции – формальная величина, использующаяся для характеристики зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, имеющихся в данный момент времени, возведенных в некоторые степени. Для реакции:

А + В → С + Д (1)

Скорость реакции можно записать как:

v = k [С] ⁿ¹ ∙ [Д] ⁿ²,

где величины n₁ и n₂ – порядки реакции по веществу С и Д. Сумму порядков реакции по всем реагирующим веществам называют общим порядком реакции. Лишь в случае небольшого числа простых реакций порядок простой гомогенной реакции совпадает с числом молекул, участвующих в элементарном акте, то есть, показатели степени, из которых складывается порядок реакции, соответствуют стехиометрическим коэффициентам.

Скорости абсолютного большинства реакций (многостадийных), выражаются сложным уравнением. Величины n₁ и n₂ этих случаях определяются как правило экспериментальным путем и для подавляющего большинства реакций порядки реакции по веществу не равнозначны стехиометрическим коэффициентам. Порядок реакции – величина формальная и может быть положительным или отрицательным, целым или дробным, а также нулевым числом.

В реакциях нулевого порядка (разложение NH₃) скорость не зависит от концентрации вещества. Реакции, порядок которых равен 1, 2, 3 и т. д., называют реакциями первого, второго и т.д. порядка и имеют свои особенности графического построения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Дата добавления: 2015-07-11