Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Скорость химической реакции

Читайте также:
  1. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение, защитные реакции клетки.
  2. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение,защитные реакции клетки.
  3. III - математическая – расчеты по уравнению реакции.
  4. VII. Окислительно-восстановительные реакции
  5. XVIII. Правила перевозки продукции химической промышленности
  6. Анафилаксия и анафилактоидные реакции
  7. Болезненные реакции горя

 

Скорость химической реакции характеризует количество вещества, вступающего в реакцию в единицу времени. Так как в реакции принимает участие несколько веществ, то говорят не о скорости химического процесса вообще, а о скорости по некоторому компоненту. Для гомогенного химического процесса, идущего при постоянном объеме, скоростью химической реакции по некоторому веществу называется изменение концентрации этого вещества в единицу времени. Если концентрация одного из реагирующих веществ в момент времени t 1 равна С 1, а в момент времени t 2 равна С 2, то средняя скорость реакции (v) равна:

 

С2 – С1

v = ————

t 2t 1

 

Так как концентрация исходного вещества в процессе реакции убывает, то разность С 2С 1 имеет отрицательный знак. Скорость химической реакции всегда является величиной положительной. Поэтому средняя скорость реакции будет равна:

ΔС

v = – ——

Δt

Переходя к бесконечно малым измерениям мы получаем мгновенную скорость химической реакции:

 

d С

v = – ——

d t

 

Если С – концентрация одного из исходных веществ реакции, то d C /d t < 0, а если С – концентрация одного из продуктов реакции, то d C /d t > 0. Поэтому в общем случае кинетическое уравнение имеет вид:

 

d С

v = ± ——

d t

 

Если концентрация вещества выражается в моль/л, а время в секундах, то скорость реакции имеет размерность М∙с-1.

Зависимость концентрации какого-либо вещества от времени в ходе химической реакции, называется кинетической кривой. Крутизна кинетической кривой в каждый момент времени характеризует истинную скорость реакции в этот момент времени, так как наклон касательной в каждой точке кривой численно равен скорости: v = tg α (рис.1).

 

Рис. 1. Кинетическая кривая

Скорость реакции между веществами А и В можно записать как:

 

v = k [A] n1 ∙ [B] n2,

 

где величины n1 и n2порядки реакции по веществу А и В, k - константа скорости реакции. Сумму порядков реакции по всем реагирующим веществам называют порядком реакции. Порядок реакции – величина формальная. Он может быть положительным, отрицательным, целым или дробным, а также нулевым числом. Порядок реакции определяется опытным путем, так как для большинства реакций порядки реакции по веществу не равнозначны стехиометрическим коэффициентам.

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Теоретическая часть | Ход работы | Методы определения порядка реакции | Ход работы | Абсорбционная спектроскопия. | Кинетика реакций, катализируемых ферментами |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ход работы| Оформление работы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)