Ход работы. 1. Используя таблицу стандартных теплот образования веществ и закон Гесса рассчитать

Задание

Определить тепловой эффект ΔН и ΔН ° реакции нейтрализации: NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(ж)

1. Используя таблицу стандартных теплот образования веществ и закон Гесса рассчитать теплоту реакции нейтрализации Δ_fH⁰₂₉₈.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O,

Na⁺ + OH^¯ + H⁺ + Cl^¯ = Na⁺ + Cl^¯ + H₂O

OH^¯ + H⁺ = H₂O

Согласно первому следствию из закона Гесса:

Δ_fH ° _{нейтр .}= Δ_fH ° _H2O – (Δ_fH ° _{ОН ¯} + Δ_fH ° _Н ⁺)

Сравнитьполученнуюв расчетах величину Δ _f H ° _{нейтр. ,} с экспериментальным значением.

2. Определить теплоту реакции нейтрализации ΔH ° с помощью калориметра:

- взвесить калориметрический стакан;

- отмерить мерным цилиндром 30 мл раствора NaOH;

- перелить его в калориметрический стакан;

- измерить температуру раствора NaOH (Т₁);

- отмерить мерным цилиндром 30 мл HCl;

- измерить температуру раствора HCl (Т₁);

- прилить его через воронку в калориметрический стакан;

- перемешать раствор стеклянной палочкой и определить температуру после смешивания растворов (Т₂);

- взвесить стакан с раствором.

Опыт повторить 3 раза.

Рассчитать Δ H ° по формуле: Δ H ° = Δ H/n

n – количество NaOH (моль), n = С_NaOH ´ V_NaOH

С_NaOH – концентрация NaOH (М), V_NaOH – объем NaOH (л)

Δ H = – С_с Δ Т

С_с – удельная теплоемкость системы (Дж/°К), С_с = m₁C₁ + m₂C₂

m₁ – масса стакана (г), m₂ – масса раствора (г),

С₁ – удельная теплоемкость стекла, С₁ = 0,753 Дж/(г К),

С₂ – удельная теплоемкость раствора, С₂ = 4,184 Дж/г К.

Δ Т = Т₂ – Т₁ (°К)

Результаты внести в таблицу

№ опыта	ΔТ, °К	ΔH, кДж	ΔH °, кДж/моль	ΔH ° ср ., кДж/моль
1.
2.
3.

3. Рассчитать ошибки (погрешности): σ _ср. – средняя ошибка,σ _абс. – абсолютная погрешность иσ _отн. – относительная погрешность.

σ _ср. = 1/3 √ ( Δ H ° ₁ – Δ H ° _ср) + ( Δ H ° ₂ – Δ H ° _ср) + ( Δ H ° ₃ – Δ H ° _ср), (кДж/моль)

σ _абс. = │ Δ H ° _ср – Δ _fH ° │, (кДж/моль)

│ Δ H ° _ср – Δ _fH ° │

σ _отн. = ────────── ´ 100%, (%)

│ Δ _fH ° │

Оформление работы

К занятию:

1. Кратко законспектировать теоретический материал по лабораторной работе.

Во время занятия:

2. Описать этапы работы.

3. Заполнить таблицу.

4. Оформить результаты измерений.

5. Сделать выводы.

Лабораторная работа № 2

Тема:   Цель работы:

Равновесие химических реакций Изучить влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и рН на положение химического равновесия. Определить константы равновесия реакции диссоциации слабой органической кислоты (п -нитрофенола).

Оборудование и материалы:

· Спектрофотометр «Photometer 4010»;

· Кюветы полистирольные

· Пробирки стеклянные;

· Пробирки стеклянные мерные;

· Штативы для пробирок;

· Пипетки стеклянные.

Реактивы:

· Раствор KSCN (2 %);

· Раствор KSCN (0,2 %);

· Раствор FeCl₃ (20 %);

· Раствор FeCl₃ (2 %);

· Кристаллы KCl;

· Раствор крахмала (0,1 %);

· Насыщенный раствор йода;

· Раствор п -нитрофенола (0,01 М);

· Буферный раствор с рН 3,56;

· Буферный раствор с рН 6,86;

· Буферный раствор с рН 12,45;

· Вода дистиллированная.

Теоретическая часть

Дата добавления: 2015-07-11