Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 15

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H₂SO₄ (r = 1,100 )?

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

3. К раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий CaCl₂ и SrCl₂. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO₄ или CaSO₄? Почему?

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K₃PO₄; ZnCl₂; K₂SO₃; NiCl₂; FeCl₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl₂.

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + ОН^- ® Н₂О:

а) Br^- и K⁺;

б) SO₄^2- и Mg²⁺;

в) CN^- и K⁺;

г) NO₃^- и Ba²⁺?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 16

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

2. 55,16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

4. Константа диссоциации масляной кислоты C₃Н₇СООН К_д = 1,5×10^-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄; Na₂SO₄; Na₃PO₄. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr₂.

Дата добавления: 2015-07-11