Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 7

1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05 ).

2. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворе рН которого 8.

3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?

4. Возможно ли осуществить следующие реакции:

BaCrO₄¯ + K₂SO₄ ® BaSO₄¯ + K₂CrO₄;

CuS¯ + CdSO₄ ® CdS¯ + CuSO₄?

5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl₃; MgCl₂; ZnCl₂; AlCl₃. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl₂.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 8

1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO₃ (r = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?

2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl₂; K₂SO₄?

3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH₄OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?

4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО₃^2- + 2Н⁺ ® Н₂О + СО₂:

а) Сa²⁺ и Cl^-;

б) K⁺ и F^-;

в) K⁺ и S^2-;

г) Na⁺ и NO₃^-?

5. При смешивании водных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ выделяется СО₂ и образуется Fe(OH)₃. Объясните образование Fe(OH)₃ и СО₂, выразив реакцию ионным уравнением.

6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH₄Cl:

а) HCl;

б) NH₄NO₃;

в) Na₂S;

г) HNO₃.

Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂S.

Дата добавления: 2015-07-11