Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 11

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН₃СООН; Н₃РО₄; H₂SO₄; HNO₃? Ответ обоснуйте.

2. Найдите концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет (): а) 10^-4; б) 3,2×10^-6; в) 7,4×10^-11.

3. Можно ли осуществить следующие реакции:

AgCl¯ + KBr ® AgBr¯ + KCl;

CdS¯ + FeCl₂ ® CdCl₂ + FeS¯?

Ответ обоснуйте.

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

6. В растворе какой соли рН = 7: NH₄I; KF; NH₄CN; BeSO₄.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 12

1. Какой объём 30% - ного раствора H₂SO₄ (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H₂SO₄? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С₆Н₆; СН₃СООН; AlOHSO₄; C₂Н₅ОН.

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂:

а) Cl^- и Zn²⁺;

б) СО₃^2- и Na⁺;

в) S^2- и Na⁺;

г) Cl^- и Ва²⁺?

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

MgCl₂; CH₃COONH₄; K₂S; Ca(NO₃)₂?

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl₂.

Дата добавления: 2015-07-11