Читайте также: |
|
Вариант 3
1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08 ) можно приготовить из 15 г КОН?
2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10-9 .
3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?
4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO4; Cu(NO3)2; K2CO3? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO3)2.
6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C6H12O6 близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 4
1. Какой объём 30% - ного раствора гидроксида калия (r = 1,286 ) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 10% - ного раствора КОН (r = 1,082 ).
2. В 0,05 кг воды растворено 0,006 кг неэлектролита. Определите молярную массу () неэлектролита, если раствор замерзает при – 3,72°С. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.
3. Определите концентрацию катионов водорода (), если рН раствора 10.
4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде: Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2CrO4. Ответ аргументируйте справочными данными.
5. Вычислите константу диссоциации циановодородной кислоты HCN, если степень диссоциации её в 0,01М растворе равна 2,83×10-4.
6. При гидролизе каких солей образуется H2S и HCN? Приведите уравнения гидролиза этих солей.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 118 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Контрольная работа 2 | | | Контрольная работа 2 |