Практическая часть. Опыт 1. № стакана Объем раствора,мл Na2S2O3 | H20 Относительная конценрация Na2S2O3

Опыт 1.

№ стакана	Объем раствора,мл Na2S2O3 | H20	Относительная конценрация Na2S2O3	Время,с.	Скорость реакции V=
1. 2. 3. 4.	6 | 0 4 | 2 3 | 3 2 | 4	2/3 1/2 1/3		0.067 0.053 0.045 0.033

В 4-е пробирки наоиваем 6мл 0.5М раствора серной кислоты и в 4-е нумерованных стаканчика наливаем указанное в таблице количество миллилитров 0.5M раствора тиосульфита натрия и воды.Из пробирок наливаем в соответствующий стаканчик серную кислоту.Мешаем получившуюся смесь.Засекаем время до появления мути.

Опыт 2(3б)

В сухой ступке осторожно смешиваем несколько кристаллов нитрата свинца и иодида калия.Энергично мешаем порошкообразную смесь пестиком.Далее добавляем воды.

Опыт 3(4а)

Пробирка 1

В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида марганца(IY)

Пробирка 2

В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида кремния(IY)

Пробирка 3

В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида железа(III)

Опыт 4(4б)

Пробирка 1

В пробирку наливаем на 1/3 объема 0.5М раствор серной кислоты.Бросаем в пробирку кусочек цинка и добавляем 5 капель 0.1М раствора манганата(YII) калия.

Пробирка 2

В пробирку наливаем на 1/3 объема 0.5М раствор серной кислоты.Бросаем в пробирку кусочек цинка и добавляем 5 капель 0.1М раствора манганата(YII) калия.Добавляем несколько кристалликов нитрата(Y) калия в качестве катализатора

Обсуждения резульатов

Опыт 1.

Заполняем тбаличку.Записав необходимые данные,считаем скорость реакции.По данным таблицы видно,что с уменьшением концентрации Na₂S₂O₃ уменьшается скорость реакции.Для наглядности покажем получившиеся результаты на графике.

На графике мы ещё раз убеждаемся,что с уменьшением концентрации,уменьшается скорость реакции.

Опыт 2(3б).

При мешании порашка пестиком,наблюдаем заметное пожелтение порошкообразной смеси.При добавлении воды смесь моментально окрашивается в ярко-желтый цвет.

Pb²⁺(NO₂)^2-+2K⁺I^-=2K(N⁺⁵O₃^-2)+PbI₂

При добавлении воды скорость химической реакции увеличивается и смесь моментально окрашивается в ярко-желтый цвет.

Опыт 3(4а)

Пробирка 1

При добавлении к перекеси водорода окисида марганца,мы наблюдаем изменение окраски раствора в черный цвет и выделение газа.

2H₂O₂(+MnO_2-катализатор)=O₂+2H₂O

Пробирка 2

При добавлении к перекеси водорода окисида кремния,наблюдаем выпадение белого осадка в виде кристалликов и выделение газа.

SiO₂+2H₂O₂=O₂+2H₂O+SiO₂

Пробирка 3

При добавлении к перекеси водорода оксида железа наплюдаем выпадение коричневого осадка и выделение газа.

FeO₂+2H₂O₂=O₂+2H₂O+Fe

Вывод:Проведя реакции одновременно,можно заметить,что при различных катализаторах различна скорость реакции.

Опыт 4(4б)

Раствор обесцвечивается и в пробирке 1,и в пробирке 2.Но во второй эта реакция происходит быстрее,то есть катализатор(в данном случает нитрат (Y) калия)оказывает прямое воздействие на скорость реакции.

Каталитическое действие иона NO₃^- объясняется тем,что нитрат (Y) калия восстанавливается атомарным водородом,выделяющимся про взаимодействии цинка с серной кислотой,значительно быстрее,чем манганат(YII) калия.Образующийся нитрат (III) калия

5HNO₃+10H=5KNO₂+5H₂O

Легко восстанавливает манганат(YII) калия

5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

Таким образом,нитрат(Y)калия,участвуя в промежуточных стадиях реакции,способствует более быстрому её протеканию,но в конце реакции остается в первоначально взятом количестве.

Вывод

Изучив теоретический материал,мы увидели,что на скорость химической реакции могут оказывать воздействия различные факторы.На практике мы убедились в том,что на скорость реакции воздействует катализаторы,концентрация реагентов и среда.Мы наблюдали опыты с выделением газа,обесцвечиванием раствора,выпадением осадка,изменением окраски раствора.

Дата добавления: 2015-10-23