Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N)

Читайте также:
  1. B)кислотные дожди;
  2. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  3. L Гипераминоацидурия - свидетельство нарушения реабсорбции аминокислот.
  4. А. Наследственный дефицит ферментных систем, участвующих в активном транспорте определенных аминокислот.
  5. Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.
  6. Аллопуринол не назначают в острый период – сначала надо проверить экскрецию мочевой кислоты
  7. Аминокислотное питание птицы

 

Соеднинение Ступень К
Вода Н2О   1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
  II 1,8 × 10-13
  III 1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3   3 × 10-5
Водорода перекись Н2О2   2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4 I 1 × 10-13
Германиевая кислота H2GeO3 I 2,6 × 10-9
  II 1,9 × 10-3
Кремневая кислота (мета) H2SiO3 I 2 × 10-3
  II 1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4 I 1 × 10-2
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7 × 10-2
  II 6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4 I 2,9 × 10-7
  II 6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 I 7,9 × 10-3
  II 1 × 10-7
  III 4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О   3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4 I 1,8 × 10-10
  II 3,2 × 10-17
Цианистоводородная кислота HCN   4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2СО3 I 4,3 × 10-7
  II 5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3СООН   1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4 I 5,9 × 10-2
  II 6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2S I 8,7 × 10-8
  II 3,6 × 10-13
Гидроксид аммония NH4OH   1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 I 5 × 10-11
     
Соединение   Ступень К
Гидроксид серебра AgOH   5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2 I 1 × 10-3
  II 2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2 I 4 × 10-5

 

2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС

 

Вещество ПР
AgBr 7,7 × 10-13
AgCl 1,7 × 10-10
Ag2CO3 5 × 10-12
BaCO3 8 × 10-9
BaSO4 1 × 10-10
Be(OH)2 2,7 × 10-10
CaCO3 4,8 × 10-9
CaC2O4 2,6 × 10-9
CaF2 3,2 × 10-11
CaSO4 1 × 10-5
CdCO3 2,5 × 10-14
Ce(OH)3 1 × 10-21
Co(OH)2 2 × 10-16
CoCO3 1 × 10-12
Cu2S 2 × 10-14
CuS 4 × 10-38
Fe(OH)2 4,8 × 10-16
Fe(OH)3 4 × 10-38
FeS 4 × 10-19
La(OH)3 5 × 10-21
La2(C2O4)3 2 × 10-28
Li2CO3 1,7 × 10-3
MgCO3 1 × 10-5
Mg(OH)2 3,2 × 10-11
MgNH4PO4 2,5 × 10-13
MnS 5,6 × 10-16
Ni(OH)2 1,6 × 10-14
Sc(OH)3 1 × 10-28
Вещество ПР
SrSO4 2,8 × 10-7
TlCl 1,5 × 10-4

 

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион KН
[Fe(CN)6]4- 1 × 10-27
[Fe(CN)6]3- 1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+ 5 × 10-3
[Co (NH3)6]2+ 8 × 10-6
[Co (NH3)6]3+ 6 × 10-36
[Co (CN)4]2- 8 × 10-20
[Ni (NH3)6]2+ 2 × 10-9
[Zn (CN)4]2- 2 × 10-17
[Cd (NH3)4]2+ 8 × 10-8
[Cd (CN)4]2- 1 × 10-17
[CdCl4]2- 9 × 10-3
[CdI4]2- 5 × 1017
[Ni (CN)6]2- 3 × 10-16
[Cu (NH3)4]2+ 5 × 10-14
[Cu (CN)4]3- 5 × 10-28
[Ag (NH3)2]+ 9 × 10-8
[Ag (CN)]2- 1 × 10-21
[Ag (S2O3)2]3- 1 × 10-13
[Zn (NH3)4]2+ 4 × 10-10
[Hg (CN)4]2- 4 × 10-41
[Hg (SCN)4]2- 1 × 10-22
[HgBr4]2- 2 × 10-22
[HgCl4]2- 6 × 10-17
[HgI4]2- 5 × 10-31

 



 

ЛИТЕРАТУРА

Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.

Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.Л. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. - М.:Химия, 1979.

Глушков Ю.М. Лабораторный практикум по курсу «Химия». - Обнинск, 1990.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.

СОДЕРЖАНИЕ

 

Масса и количество вещества. Массовая доля и концентрация растворов ...........................................3

Расчеты по уравнениям реакций. Эквивалент.....9

Основы объемного химического анализа .........14

Окислительно-восстановительные реакции.

Перманганатометрия........................................17

Химическая кинетика .....................................22

Загрузка...

Тепловой эффект химической реакции .............31

Химические процессы в растворах ...................39

Ионное произведение воды. РН. Расчет рН растворов кислот и оснований ...........................................50

Гидролиз солей ...............................................56

Жесткость воды ............................................64

Электродные потенциалы. Гальванический элемент ........................................................................70

Приложения..........................................................79

Литература ..........................................................82

 

Редактор З.И.Сныкова

ЛР № 020713 от 27.04.1998

Подписано к печати 5.11.1998 Формат 60´84/16

Печать офсетная Бумага типогр. Печ.л. 5.13

Заказ Тираж 500 экз. Цена договорная

Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 216 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ОПЫТ 1. Получение оксидов. | Лабораторная работа 1 | ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ | Упражнения | II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ. | Введение | Выполнение работы | ВВЕДЕНИЕ | Лабораторная работа. | Лабораторная работа |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Введение| ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСНОВНЫХ ПОНЯТИЙ

mybiblioteka.su - 2015-2021 год. (0.015 сек.)