Упражнения. 1). В данном ряду из 19 солей найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯

1). В данном ряду из 19 солей найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯. K₂SO₄, BaSO₄, Al₂(SO)₄, BaCl₂, Kcl, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, PbSO₄, K₂CrO₄, PbCrO₄, K₂S, PbS, Nh₄Cl, FeCl₃, CH₃COOK, KNO₃, K₂CO₃, CaCO₃.

2). В данном ряду из 13 гидроксосоединений (оснований и кислот) найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯. Сu(OH)₂, H₂SeO₄, NH₄OH, H₃BO₃, KOH, Fe(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, HClO₄, HNO₃, H₂SiO₃.

3). Подчеркнуть формулы шести слабых электролитов: H₂CO₃, H₂O, CH₃COOH, NH₄OH, H₂S, Hcl, HF, H₂SO₄, HNO₃.

4). В насыщенном растворе какой из трех солей концентрация ионов Pb²⁺ больше: PbSO₄ (ПР = 10^-8), PbCrO₄ (ПР = 10^-14), PbS (ПР = 10^-27)?

5). Даны растворы слабых электролитов сероводорода (K₁(H₂S)= 6×10⁸) и сернистой кислоты (K₁(H₂SО₃)=6×10^-2) с одинаковыми концентрациями. В каком растворе концентрация ионов Н⁺ больше?

6).Пользуясь справочными данными, рассчитайте растворимость Ag₂S в воде при комнатной температуре. Чему равны концентрации ионов S^2- и Ag⁺ над осадком сульфида серебра? Предложите способ уменьшения растворимости сульфида серебра.

Лабораторная работа

Реактивы

Водные растворы: соляная кислота НС1,2 N;серная кислота Н₂SO₄, 2N; сероводород H₂S (насыщенный раствор); уксусная кислота СН₃СООН, 2N; гидроксид натрия NaOH, 2N; гидроксид калия КОН, 2N; гидроксид бария Ва(ОН)₂ (насыщенный раствор); хлорид бария ВаС1₂, 2N; хлорид железа FeCl₃, 2N; хлорид аммония NH₄Cl, 2N; сульфат натрия Na₂SO₄, 2N; сульфат кальция CaSO₄ (насыщенный раствор), сульфат алюминия Al₂(SO)₃, 2N; сульфат меди CuSO₄, 2N; карбонат калия К₂СО₃, 2N; нитрат калия KNO₃, 2N; нитрат свинца Pb(NO₃)₂, 2N; ацетат натрия CH₃COONa, 2N; хромат калия К₂CrO₄, 2N; сульфид натрия Na₂S, 2N.

Описание работы

ВНИМАНИЕ. 1). При проведении реакций растворы реагирующих веществ брать в количествах не более 1 мл (высота уровня жидкости в пробирке не больше 1 см).

2). При оформлении отчета следует составить уравнения всех выполненных реакций и в молекулярной, и в ионно - молекулярной формах. Обязательно указать количественные критерии “прочности” осадков и молекул слабых электролитов. Отметить цвет выпавших осадков, запах выделяющихся газов.

I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ

1. К раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария.

2. К раствору сульфата меди прилить раствор хлорида бария.

3. К раствору сульфата алюминия прилить раствор нитрата свинца.

4. К раствору сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

5. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

6. К раствору сульфата натрия добавить добавить 1 мл воды и 5 капель раствора нитрата свинца (II). Отметить цвет осадка. Осадок сохранить.

Дата добавления: 2015-07-08