Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.

Читайте также:
  1. B)кислотные дожди;
  2. II. 27-45. Парикшит подчиняет Кали и укрощает его влияние
  3. III Исследовать влияние сглаживающего фильтра на форму выпрямленного напряжения.
  4. IV Исследовать влияние стабилизатора напряжения на форму выпрямленного напряжения и определить коэффициент стабилизации.
  5. L Гипераминоацидурия - свидетельство нарушения реабсорбции аминокислот.
  6. А. Наследственный дефицит ферментных систем, участвующих в активном транспорте определенных аминокислот.
  7. Автомобили и Их Влияние на Чувство Территории

Автопротолизу подвергаются амфотерные растворители.

Если вещество взято в качестве растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на ионизацию растворенного вещества.

Автопротолиз растворителей протекает в незначит. степени, в растворе наступает равновесие которое описывается константой:

это важнейшее выражение, свидетельствующее о том, что в любом растворе имеются как ионы водорода, таки гидроксид ионы.

Реакция среды: рН=-lgaH+

рН=7 в нейтральном растворе,

рН<7 в кислом

pH>7 в щелочном.

Аналогично водородному определяют гидроксильный показатель рОН= lgaОН+

А выражение часто записывают в логарифмической форме: рН+рОН=14

 

7. Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.

1. Когда слабые кислоты диссоциируют в незначительной степени, то в растворе наступает равновесие.

НА↔Н+-

Оно описывается называемой константой диссоциации и значение смотрят в справочнике

2. Сильные кислоты в водных растворах диссоциируют практически нацело НА→Н+- Концентрация ионов водорода совпадает с общей концентрацией кислоты в растворе, а рН=- [H+]=Cк, рН=-lg[H+]=-lgCk

3. Сильные основания (щелочи) диссоциируют нацело ВОН→В++ОН-

4. Слабые основания - диссоциируют в незначит. степени и этот процесс описывается соответствующей константой, и наз-ся константой диссоциации слаб.основания.

ВОН↔В++ОН-

 


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 455 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Загрязнение осадка, борьба с загрязнением. | Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. | Атомно-абсорбционная спектрометрия, сущность метода. | Полярографический метод. Сущность, схема прибора. | Другие виды хроматографии. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии в науке. Анализ в биологии и службе охраны природы.| Равновесие в водных растворах гидролизующихся солей. Расчет рН.

mybiblioteka.su - 2015-2021 год. (0.008 сек.)