Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.

Автопротолизу подвергаются амфотерные растворители.

Если вещество взято в качестве растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на ионизацию растворенного вещества.

Автопротолиз растворителей протекает в незначит. степени, в растворе наступает равновесие которое описывается константой:

это важнейшее выражение, свидетельствующее о том, что в любом растворе имеются как ионы водорода, таки гидроксид ионы.

Реакция среды: рН=-lga_H+

рН=7 в нейтральном растворе,

рН<7 в кислом

pH>7 в щелочном.

Аналогично водородному определяют гидроксильный показатель рОН= lga_ОН+

А выражение часто записывают в логарифмической форме: рН+рОН=14

7. Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.

1. Когда слабые кислоты диссоциируют в незначительной степени, то в растворе наступает равновесие.

НА↔Н⁺+А^-

Оно описывается называемой константой диссоциации и значение смотрят в справочнике

2. Сильные кислоты в водных растворах диссоциируют практически нацело НА→Н⁺+А^- Концентрация ионов водорода совпадает с общей концентрацией кислоты в растворе, а рН=- [H⁺]=Cк, рН=-lg[H⁺]=-lgCk

3. Сильные основания (щелочи) диссоциируют нацело ВОН→В⁺+ОН^-

4. Слабые основания - диссоциируют в незначит. степени и этот процесс описывается соответствующей константой, и наз-ся константой диссоциации слаб.основания.

ВОН↔В⁺+ОН^-

Дата добавления: 2015-07-07