Читайте также:
|
|
Атомные спектры характеризуются линейчатой структурой. Они состоят из большого числа дискретных спектральных линий, объединенных в отдельные спектральные серии. Положение линий в пределах каждой серии подчиняется определенным закономерностям.
Спектры элементов с большими порядковыми номерами вследствие сложности электронных уровней и дополнительных взаимодействий электронных состояний настолько богаты линиями, что распознать их серийную структуру практически невозможно. Например, для вольфрама известно около 8000 атомных спектральных линий.
Спектр атома элемента существенно отличается от спектра его иона в связи с изменением числа оптических электронов при ионизации. Поэтому в таблицах спектральных линий рядом с символом химического элемента приводят римскую цифру, показывающую кратность ионизации атома. Например, спектральная линия нейтрального атома магния – Mg(I), однократно ионизированного – Mg(II) и т. д.
Название «спектральная линия» возникло исторически. В случае визуального или фотографического способа регистрации при ширине порядка 10–3 нм она воспринималась как линия. Применение современных регистрирующих устройств на основе компьютеров позволяют трактовать ее как спектральную полосу, имеющую вполне измеримую ширину и определенную форму (рис. 2.3).
Основными характеристиками спектральной линии являются:
I) частота (ν, с–1), длина волны (λ, нм), волновое число (,см–1). Эти величины взаимосвязаны:
ν. λ = с;
|
3) ширина спектральной линии – ∆λ, нм или ∆ν, с–1. Шириной спектральной линии называют ширину ее контура, измеренную на половине максимального значения интенсивности – Вmах (рис. 2.3).
Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 299 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Многоэлектронные системы с одним или несколькими валентными электронами | | | Вращательные и колебательные спектры молекул |