Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основные положения. В основе современной спектроскопии лежит квантовая теория

Читайте также:
  1. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  2. I. Основные сведения
  3. I. Основные сведения
  4. II. Основные задачи и функции
  5. II. Основные элементы гиалиновой хрящевой ткани
  6. II. Основные элементы ткани
  7. А) ОСНОВНЫЕ УСЛОВИЯ ВЕРНОЙ ПЕРЕДАЧИ СЛОВ, ОБОЗНАЧАЮЩИХ НАЦИОНАЛЬНО-СПЕЦИФИЧЕСКИЕ РЕАЛИИ

 

В основе современной спектроскопии лежит квантовая теория, согласно которой атомы могут обладать только строго определенными дискретными запасами внутренней энергии: Еo, Е1, Е2 и т.д. Уровень с наименьшей энергией называют основным или нормальным состоянием (уровнем) – Ео, а все другие – возбужденными. Испускание света атомами происходит за счет изменения их энергии.

Энергетическое состояние одноэлектронного атома водорода определяется энергетическим состоянием его единственного электрона и может быть найдено с помощью уравнения Шредингера. При решении уравнения Шредингера получают набор трех квантовых чисел.

Главное квантовое число пявляется номером электронной оболочки и характеризует удаленность электрона от ядра. K-оболочке соответствует n = 1, L-оболочке – n = 2 и т. д.

Орбитальное квантовое число l(побочное)характеризует подоболочки, из которых состоят оболочки, орбитальный момент количества движения электрона и приближенно определяет форму электронного облака. Оно может принимать n значений: 0, 1, 2, .…, n–1. В спектроскопии побочное квантовое число принято обозначать буквой:

 

Числовое значение l 0 1 2 3 и т.д.

Символ s р d f и т.д.

Магнитное квантовое число тlхарактеризует проекцию магнитного момента движущегося электрона на направление внешнего магнитного поля. В соответствии с правилами пространственного квантования проекция может принимать только целочисленные значения: 0, ±1, …, ± l,всего (2l + 1) значений.

Спиновое квантовое число тsхарактеризует собственный момент электрона. Оно не связано с уравнением Шредингера и принимает значения: +1/2 и –1/2.

Полный момент электрона jявляется геометрической суммой векторов l и s (j = l + s). Еготакже называют внутренним квантовым числом.

В одноэлектронном атоме водорода энергетическое состояние электрона полностью определяется главным квантовым числом n. Решая уравнение Шредингера для такой системы, получают следующее выражение для энергии электрона:

 

(2.1)

 

где me – масса электрона (5,44617.10–4 г); h – постоянная Планка (6,6262.10–34 Дж·с = 4,1357.10–15 эВ·с = 6,6262.10–27 эрг·с); n – главное квантовое число.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 197 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | Многоэлектронные системы с одним или несколькими валентными электронами | Особенности атомных спектров | Вращательные и колебательные спектры молекул | Электронные спектры молекул | Влияние различных факторов на положение и интенсивность полос в электронном спектре | ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИМИ МЕТОДАМИ | МЕТОДЫ АТОМНОЙ СПЕКТРОСКОПИИ | Процессы возбуждения эмиссионного атомного спектра | Интенсивность излучения спектральных линий |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КЛАССИФИКАЦИЯ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИХ МЕТОДОВ| Серийная структура линий атомных спектров

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.008 сек.)