Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Удаление механических примесей.

Читайте также:
  1. Вставка и удаление скобок
  2. Вставка и удаление строк, столбцов и ячеек
  3. Для механических передач
  4. Если отменить пометку на удаление документа, проводки документа
  5. Запросы на удаление
  6. ЛАЗЕРНОЕ ОМОЛОЖЕНИЕ, УДАЛЕНИЕ ТАТУИРОВОК, УДАЛЕНИЕ СОСУДИСТЫХ ПАТОЛОГИЙ, ЭПИЛЯЦИЯ
  7. Механических свойств

Приготовили раствор поваренной соли. Растворили 5г соли в 25мл горячей дистиллированной воды. Фильтрованием отделили механические примеси и провели качественный анализ с целью удаления характера растворимых примесей.

2. Открытие примесей в отдельных пробах.

Предварительный анализ примесей состоит в открытии ионов по средствам специфических реакций. В растворе могут быть ионы SO42-, Ca2+, K+, Mg2+.

Открытие ионов производится в следующей последовательности:

Открытие SO42-.

К нескольким каплям исследуемого раствора прилили немного HCl, BaCl2. Образование белого кристаллического осадка указывает на присутствие ионов SO42- в растворе.

Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2NaCl

SO42- + Ba2+ =BaSO4

Открытие Ca2+

К небольшому количеству капель полученного раствора, подкисленного уксусной кислотой, прилили несколько капель оксалата аммония. Образование белого осадка укажет на присутствие иона кальция в растворе.

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl

Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

Открытие K+

К 6 каплям раствора прилили несколько капель уксусной кислоты и кобольтонитрита натрия. Образование желтого осадка укажет на присутствие калия в растворе.

2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

желтый кристаллический осадок

2K+ + 3Na+ + Co(NO2)6+ = K2Na[Co(NO2)6] + 2Na+

Открытие Mg2+

Для того чтобы открыть ион магния, надо удалили из раствора ион кальция, который мешает его открыть. Для этого осаждали кальций раствором соды, и образующийся осадок отфильтровали и проверили на полноту осаждения ионов кальция.

В фильтрате открыли ион магния. Для этого к 5-6 каплям раствора прилили раствор HCl до кислой реакции (по лакмусу) и 5-6 капель Na2HPO4, затем аммиак до щелочной реакции. Образование кристаллического осадка укажет на присутствие магния.

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

Mg2+ + NH42+ +HPO42- = MgNH4PO4 + H+

3. Удаление химических примесей из раствора поваренной соли.

3.1. 12г поваренной соли растворили в 36 мл дистиллированной воды. Фильтрованием через складчатый фильтр удалили механические примеси. Фильтрат, после удаление примесей, подкислилиHCl, нагрели до кипения и прилили к нему горячий раствор хлористого бария (5мл) для удаления ионов SO42-. Дали смеси постоять 15 мин, проверили на полноту осаждения и отфильтровали.

3.2. К фильтрату после удаления SO42- прилили 5мл раствора NaOH для удаления ионов магния и 10мл раствора соды для удаления ионов кальция и бария, смесь прокипятили, дали отстояться и отфильтровали.

3.3. Полученный фильтрат нейтрализовали раствором HCl до кислой реакции (по лакмусу).

3.4. Раствор упарили до кашицы (до сухого упаривания нельзя, так как хлористый барий должен отстаиваться в маточном растворе) и охладили.

3.5. Кристаллы отфильтровали через воронку Бюхнера и сушили в сушильном шкафу. Сухую соль взвесили, сделают расчет практического выхода:

Расчеты:

1.1 Расчет практического выхода с учетом коэффициента растворимости.



Коэффициент растворимости хлорида натрия при 1000С равен 10 г в 100 г воды. Так как упаривание производиться примерно до 10 мл раствора, расчет ведем по пропорции:

100г H2O – 40г NaCl

10г H2O – Х

Теоретический выход составляет:

12г – 4г = 8г NaCl

Практический выход составляет:

8г NaCl – 100%

7,9г навески - Х

Х=7,9*100/8=98,8%

Контрольные вопросы:

1. Формула поваренной соли – соль, какой кислоты, способы получения, тип химической связи.

NaCl – соль соляной кислоты HCl. Получить хлорид натрия можно проведением реакции нейтрализации соляной кислоты карбонатом натрия. В ходе реакции образуется раствор хлорида натрия в воде и выделяется углекислый газ

Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2

Тип химической связи: ионная.

2. Какие могут быть примеси в поваренной соли?

Примеси: ионы SO42-, Ca2+, K+, Mg2+.

3. Качественные реакции на ионы – примеси. (ответ см. выше).

4. Коэффициент растворимости NaCl при 00С, при 200С, 1000С.

при 00С - 35,7 г; при 200С - 36г; 1000С - 40 г

5. Ход работы по отчистки NaCl. (ответ см. выше).

6. Расчет практического выхода NaCl. (ответ см. выше).

7. Лабораторное оборудование при работе с отчисткой NaCl. (ответ см. выше).

Загрузка...

8. Структура комплексной соли Na3[Co(NO2)6].

9. Гидролиз соли Na2HPO4.

Na2HPO4 + H2O↔ H2PO42- +OH¯


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 214 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Методы получения неорганических веществ | Выпаривание | Получение меди из раствора сульфата меди (II) действием цинка | ГЛОССАРИЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Получение хромата калия| Получение гидроксида натрия

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.018 сек.)