Получение гидроксида натрия

Цель: ознакомиться с получением гидроксида натрия.

Оборудование и реактивы: Na₂CO₃ – карбонат натрия, Ca(OH)₂ – гашенная известь, (NH₄)₂C₂O₄ – оксалат аммония, HCl – соляная кислота.

Круглодонная колба, весы, фильтровальная бумага, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, стеклянные палочки, химические стаканы, пробирки.

Техника безопасности:

При работе с данными вещества не допускать их попадания на кажу и слизистые, не вдыхать пары.

Гидроксид натрия – бесцветная кристаллическая масса. Из воздуха поглощает углекислый газ и воду. Хорошо растворим в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, плохо растворим в органических растворителях, является хорошим осушителем. При -8^оС из раствора выделяются крупные моноклинные кристаллы гидрата NaOH*0.5H₂O.

Выполнение работы:

1) Растворили 14 г безводного карбоната натрия в 100 мл воды.

2) Раствор перелили в круглодонную колбу, нагрели до кипения.

3) Прибавляли небольшими порциями 8-10 г измельченного Ca(OH)₂.

4) Раствор кипятили в течение 1 ч, поддерживая объем постоянным, добавляя время от времени горячую воду.

5) В отдельной пробе раствора определяли присутствие иона CO₃^2- действием соляной кислоты. Ион не обнаружился.

6) По окончании реакции раствор отфильтровали и проверили в отдельной пробе присутствие ионов Ca²⁺ действием оксалата аммония. Ион не обнаружился.

7) После этого фильтрат упарили до получения твердого гидроксида натрия (или до раствора плотностью 1,33 г/см³, что соответствует 30% концентрации). Чашку закрыли крышкой, так как раствор на воздухе поглощает углекислый газ.

Химизм процесса:

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃

Дата добавления: 2015-07-08