Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Расчет растворимости осадка по ПР

Общая характеристика гравиметрического метода анализа | Условия гравиметрического определения | Механизм образования осадков | Практически важные выводы. | Коллоидное состояние | Влияние кислотности (рН) на растворимость осадка | Протолиз ионов малорастворимого электролита | Влияние комплексообразования на растворимость осадка | Реагенты-осадители. | Фильтрование и промывание осадков |


Читайте также:
  1. Билет № 1, вопрос № 2.Понятие о взаимозаменяемости, допусках и посадках
  2. Ведущие виды расчета - это...
  3. Влияние кислотности (рН) на растворимость осадка
  4. Влияние комплексообразования на растворимость осадка
  5. Выбор шпонки и проверочный расчет шпоночного соединения.
  6. Выборка в аудите. Расчет объема выборочных совокупностей
  7. Геометрический расчет передачи.

Большинство осадков в гравиметрическом анализе представляют собой соединения ионного характера. К ним относятся соли, основания, кислоты. В насыщенном растворе скорость растворения осадка и скорость его образования равны, т.е. мы имеем дело с равновесной гетерогенной системой, характеризующейся константой равновесия, называемой произведениемрастворимости (ПР).

Рассмотрим реакцию: MnAm ¯ = nM+m + mA-n,

Ks = [M+m] n ·[A-n] m = ПР.

Пусть растворимость вещества MnAm составляет S, моль/дм3, тогда С равн. (MnAm) = S. Предполагая полную диссоциацию находящихся в насыщенном растворе молекул MnAm, равновесные концентрации ионов будут равны: [M+m] = nS, [A-n] = mS. Следовательно, константу равновесия (произведение растворимости ионов) можно представить как

Кs = ПР = [M+m] n ·[A-n] m = [ nS ] n ·[ mS ] m = nn × mm · S ( m + n ),

откуда

.

Важно знать максимально возможное значение ПР или S, при котором можно не учитывать потери вещества за счет растворимости осадка.

Цена деления обычных аналитических весов составляет 10-4 г (0,1 мг). Тогда потери определяемого вещества за счет растворимости Δm ≤ 0,1 мг составят меньше 0,1 % при минимальной массе гравиметрической формы ≥ 0,1 г, что практически не скажется на результатах анализа.

Примем молярную массу вещества осадка, равную 100 г/моль, а объем раствора – 1 дм3. Тогда S max = Δ m / M · V ≤ 1·10-4/(100·1) ≤ 10-6 моль/дм3, а величина
ПР ≤ S max( m + n )× mm × nnS 2 ≤ 10-12 при m = n = 1.

ВЫВОД: В обычных условиях гравиметрического анализа необходимая и достаточная граница растворимости осаждаемого соединения не должна превышать 10-6 моль/дм3 (максимальная допустимая растворимость осадка).

Если S больше 10-6 моль/дм3, то для уменьшения потерь необходимо принимать меры для более полного осаждения интересующего нас компонента за счет изменения условий, уменьшающих растворимость осадка (избыток осадителя, снижение температуры, изменение рН и др.).


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 104 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Загрязнение осадков| Влияние одноименного (общего с осадком) иона

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)