Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема 12. Свойства элементов.

Тема 1. Классы неорганических соединений. | Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций. | Тема 3. Химическая кинетика и равновесие. | Тема 4. Строение атома. Периодическая система. | Тема 5. Химическая связь. | Тема 6. Растворы неэлектролитов. | Тема 7. Растворы электролитов. | Тема 8. Дисперсные системы | Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии | Тема 10. Высокомолекулярные вещества |


Читайте также:
  1. Quot;Статья 6.19. Нарушение установленных требований о временном запрете на оборот средств, веществ и иной продукции, обладающих психоактивными свойствами.
  2. Векторное и смешанное произведения векторов, их вычисление, свойства и применения
  3. Векторное и смешанное произведения векторов, их вычисление, свойства и применения
  4. Виды, свойства и классификации грунтов
  5. Вопрос 8. Свойства личности и поведение
  6. Гамма-лучевые свойства горных пород.
  7. Генетический код и его свойства.

12-1. Металлами являются

а) Na в) N2 д) С12H22O11
б) S г) Fe е) Zn

 

12-2. Металлами являются

а) Ca в) Cu д) O2
б) P г) Cr е) С6H12O6

 

12-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть

а) 2 б) 3 в) 5 г) 4 д) 6

 

12-4. Металлами являются все

а) s-элементы в) d-элементы
б) p-элементы г) f-элементы

 

12-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют

а) s-электроны в) d-электроны
б) p-электроны г) f-электроны

 

12-6. Металлы образованы связью

а) ковалентной в) ионной д) водородной
б) металлической г) донорно-акцепторной  

 

12-7. Строение металлов

а) кристаллическое в) стеклообразное
б) аморфное г) эластичное

 

12-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между

а) атомами металла

б) катионами металла

в) катионами металла и атомами металла

г) катионами металла и свободными электронами

д) атомами металла и свободными электронами

 

12-9. Электропроводность металлов объясняется наличием

а) свободных электронов в валентной зоне

б) свободных атомов металла

в) свободных электронов в зоне проводимости

г) катионов металла в узлах кристаллической решетки

д) катионов металла в вакансиях

 

12-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием

а) свободных электронов в валентной зоне

б) свободных электронов в зоне проводимости

в) свободных атомов металла

г) катионов металла в узлах кристаллической решетки

 

12-11. Металлы при стандартных условиях могут быть

а) жидкими б) газообразными в) твердыми г) плазменными

 

12-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства

а) восстановителя в) окислительно-восстановительные
б) окислителя г) кислотные

 

12-13. Металлы имеют общие физические свойства

а) электропроводность в) эластичность д) ковкость
б) теплопроводность г) пластичность е) пахучесть

 

12-14. Самый тугоплавкий металл

а) алюминий в) вольфрам д) железо
б) свинец г) золото  

 

12-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами

а) s-подуровней в) d-подуровней
б) p-подуровней г) f-подуровней

 

12-16. Самый легкоплавкий металл

а) алюминий в) вольфрам д) железо
б) свинец г) ртуть  

 

12-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из

а) катионов и анионов, находящихся в узлах кристаллической решетки

б) атомов, образующих кристалл

в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов

г) положительных ионов, образующих кристаллическую решетку, и прочно связанных с ними электронов

д) отдельных молекул, упорядоченных кристаллической структурой

 

12-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке

а) ионов одного заряда в) связанных электронов
б) свободных электронов г) ионов разных зарядов

 

12-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием

а) спаренных электронов в) положительных ионов
б) неспаренных электронов г) отрицательных ионов

 

12-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на

а) s-подуровнях в) d-подуровнях
б) p-подуровнях г) f-подуровнях

 

12-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве

а) доноров в) окислителей
б) акцепторов г) восстановителей

 

12-22. Зона проводимости металлов

а) шире запрещенной зоны

б) перекрывает запрещенную зону

в) совпадает с валентной зоной

г) перекрывается с валентной зоной

 

12-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются

а) дислокации б) вакансии в) трещины г) узлы

 

12-24. Щелочные металлы – это

а) Na б) Fe в) K г) Al д) Li е) Sn

 

12-25. Последовательность заполнения подуровней

а) 2s б) 2p в) 3s г) 3p д) 4s е) 3d

 

12-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:

а) 1s22s22p63s23p64s23d6 в) 1s22s22p63s23p63d54s3
б) 1s12s22p63s23p63d64s3 г) 1s22s22p63s23p63d24s24p4

 

12-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:

а) 1s12s22p63s23p63d104s2 в) 1s22s22p63s23p63d94s3
б) 1s22s22p63s23p63d94s14p1 г) 1s22s22p63s23p63d84s24p2

 

12-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу

а) 1s12s22p63s23p1 в) 1s22s22p53s3
б) 1s22s22p63s2 г) 1s22s22p43s4

 

12-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется

а) изомерия в) полиморфизм
б) магнетизм г) поляризуемость

 

12-30. Металлам соответствуют электронные структуры

а) 1s22s22p4 г) 1s22s22p63s23p5
б) 1s22s22p63s2 д) 1s22s22p63s23p1
в) 1s22s22p63s24p6 4s23d6  

 

12-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия…

 

12-32. s-Элементы (металлы) в химических реакциях

а) восстановители б) окислители в) кислоты г) основания

 

12-33. Восстановительные свойства s-элементов

а) усиливаются по группе сверху вниз

б) ослабевают по группе сверху вниз

в) не изменяются в пределах группы

г) изменяются периодически

 

12-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют

а) с водой в) друг с другом
б) с кислотами г) с неметаллами

 

12-35. Натрий реагирует с

а) кислородом воздуха г) водой
б) чистым кислородом д) аргоном
в) поваренной солью  

 

12-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует

а) оксид натрия Na2O в) гидроксид натрия NaOH
б) пероксид натрия Na2O2 г) гидрокарбонат натрия. NaHCO3

 

12-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:

а) 2Na + H2O " Na2O + H2# в) 2Na + 2H2O " 2NaOH + H2#
б) 4Na + 2H2O " 4NaH + O2# г) 2Na + 2H2O " Na2O2 + H2#

 

12-38. Гидроксид натрия NaOH применяется

в машиностроении

а) для обезжиривания деталей в) при изготовлении подшипников
б) для нейтрализации стоков г) при электросварке

 

12-39. Алюминий в природе находится

а) в свободном виде в) в свободном виде и в составе соединений
б) в составе соединений г) не встречается в составе соединений

 

12-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)

а) 1s12s22p63s23p2 в) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s22p63s13p2 г) 1s22s12p73s13p1

 

12-41. Алюминий вступает в химические реакции

а) 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2# в) 2Al + 3Cl2 " 2AlCl3
б) 3Al + 3NaCl " 3Na + AlCl3 г) Al + 3Na " Na3Al

 

12-42. Оксид алюминия Al2O3 в химических реакциях проявляется свойства

а) окислителя в) восстановителя
б)амфотерные г) индифферентные

 

12-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:

а) хрома (номер 24) в) меди (номер 29)
б) марганца (номер 25) г) цинка (номер 30)

 

12-44. Сплавы железа

а) чугун в) баббит д) сталь
б) мельхиор г) латунь  

 

12-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления

а) +1 б) +2 в) +3 г) –1 д) –2

 

12-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества

а) FeSO3 б) Fe2(SO3)3 в) FeSO4 г) Fe2(SO4)2

 

12-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения

а) FeCl2 б) FeCl3 в) FeCl г) FeCl4

 

12-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения

а) FeCl2 б) FeCl3 в) FeCl г) FeCl4

 

12-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства

а) основные в) амфотерные д) окислительные
б) кислотные г) восстановительные  

 

12-50. Оксид железа (II) может реагировать с

а) кислотами в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH г) хлоридом калия

 

12-51. Оксид железа (III) может реагировать с:

а) кислотами в) кислородом воздуха
б) гидроксидом натрия NaOH г) фторидом калия

 

12-52. Алюмотермический процесс получения железа

а) Fe2O3 + 2Al " 2Fe + Al2O3 в) Fe2O3 + 3CO " 2Fe + 3CO2
б) Fe2O3 + 3H2 " 2Fe + 3H2O г) Fe2O3 + 3C " 2Fe + 3CO

 

12-53. Практически НЕ осуществима реакция

а) Fe + 2HCl " FeCl2 + H2# в) Fe + ZnSO4 " FeSO4 + Zn
б) Fe + CuSO4 " FeSO4 + Cu г) Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2#

 


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 11. Химическая идентификация.| ПРЕДПРИЯТИЯ СОЦИАЛЬНО-КУЛЬТУРНОГО СЕРВИСА И ТУРИЗМА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.014 сек.)