Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема 6. Растворы неэлектролитов.

FeSO4, NH4NO3, CuCl2, NaHCO3, (CuOH)2CO3. | Тема 1. Классы неорганических соединений. | Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций. | Тема 3. Химическая кинетика и равновесие. | Тема 4. Строение атома. Периодическая система. | Тема 8. Дисперсные системы | Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии | Тема 10. Высокомолекулярные вещества | Тема 11. Химическая идентификация. | Тема 12. Свойства элементов. |


Читайте также:
  1. Градуировочные растворы
  2. Растворы
  3. РАСТВОРЫ
  4. Тема 7. Растворы электролитов.
  5. Указать антибиотик, растворы которого выдерживают стерилизацию

6-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

а) в) д)
б) г)  

 

6-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а) в) д)
б) г)  

 

6-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а) в) д)
б) г)  

 

6-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

а) в) д)
б) г)  

 

6-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

а) в) д)
б) г)  

 

6-6. Растворами называют

а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов

б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды

в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия

г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами

 

6-7. Концентрация – это количественная мера

а) описания состава раствора

б) содержания растворенных веществ в растворе

в) содержания растворенного вещества в растворе

г) описания способа приготовления раствора

 

6-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с

а) любым растворителем в) другим веществом
б) водой г) окружающей средой

 

6-9. Осмосом называют процесс

а) диффузии вещества при растворении

б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану

в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану

г) самопроизвольного перемешивания раствора

 

6-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул

1) молярная концентрация а)
2) нормальная концентрация б)
3) массовая доля вещества в)
4) мольная доля г)
5) моляльная концентрация д)
    е)

 

6-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно... растворенного вещества.

а) массовой доле в) молярной концентрации
б) молярной концентрации г) мольной доле

 

6-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально... растворенного вещества.

а) массой доле в) моляльной концентрации
б) молярной концентрации г) мольной доле

 

6-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

а) масса вещества в) молярная масса вещества
б) масса растворителя г) молярная масса растворителя

 

6-14. Температура замерзания раствора

а) равна температуре замерзания растворителя

б) выше температуры замерзания растворителя

в) ниже температуры замерзания растворителя

г) равна температуре замерзания растворенного вещества

д) зависит от агрегатного состояния растворителя

 

6-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа :

1) Р а) осмотическое давление
2) С б) молярная концентрация
3) R в) универсальная газовая постоянная
4) T г) абсолютная температура
    д) атмосферное давление
    е) нормальная концентрация
    ж) время измерений

 

6-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

1) а) понижение температуры замерзания
2) б) криоскопическая постоянная
3) в) моляльная концентрация.
    г) температура замерзания
    д) повышение температуры замерзания
    е) молярная концентрация

 

6-17. Осмотическое давление зависит от

а) природы растворителя г) концентрации растворенного вещества
б)температуры д) объема раствора
в) природы вещества  

 

6-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления

а) в)
б) г)

 

6-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

1) нормальная а) моль-экв/л.
2) моляльная б) моль/кг.
3) молярная в) моль/л.
4) массовая доля г) безразмерная
5) процентная концентрация д) % массовые
     
     

 

6-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%–ного раствора.

а) 4 г б) 40 г в) 400 г г) 10 г

 

6-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10% –ного раствора плотностью 1,109 г/мл.

а) 300 г б) 300 мл в) 332,7мл г) 332,7г

 

6-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль).

а) 1,26 г б) 20 г в) 0,1 г г) 63 г

 

6-23. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)

а) 0,625 М б) 0,3 М в) 0,105 М г) 56 М

 


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 60 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 5. Химическая связь.| Тема 7. Растворы электролитов.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)