Тема 7. Растворы электролитов.

7-1. Электролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

7-2. Неэлектролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

7-3. Электролитами являются

а) металлы	д) оксиды неметаллов
б) неметаллы	е) кислоты
в) оксиды металлов	ж) соли
г) основания	з) все органические вещества

7-4. Уравнение процесса электролитической диссоциации:

а) АВ D А^+ + В^–	в) А^+ + В^–D АВ
б) АВ D А^0 + В^0	г) А^+ + В^–" АВ

7-5. Значение ионного произведения воды:

а) 7

б) 14

в) 18

г) 1,8×10^–16

д) 1×10^–14

7-6. рН раствора вычисляется по формуле:

а)	в)
б)	г)

7-7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

а)

б)

в)

г)

д)

7-8. рН щелочного раствора:

а) рН < 7

б) рН = 7

в) рН > 7

г) не имеет рН

7-9. Степенью электролитической диссоциации называется

а) электрическая проводимость раствора

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе

в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе

г) отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту

7-10. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

а) температуры	г) концентрации раствора
б) природы растворителя	д) объема сосуда
в) цвета вещества	е) природы вещества

7-11. Уравнения, описывающие свойства растворов, для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

а) изменяют электропроводность раствора

б) связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе

в) распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе

г) изменяют структуру воды

7-12. Гидролизу подвергаются соли, образованные

а) катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

б) катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

в) катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

г) катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

д) двузарядным катионом и однозарядным анионом

7-13. Степень гидролиза усиливается при

а) повышении температуры	в) перемешивании раствора соли
б) добавлении воды	г) добавлении индикаторов

7-14. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации

а) 3% ³ a

Б) 0,03 £ a £ 0,3

в) a £ 3%

г) a £ 0,3

7-15. Электролиты, при диссоциации которых из катионов образуются только катионы водорода и кислотные остатки, называются

а) кислотными оксидами	в) основными оксидами	д) солями
б) основаниями	г) кислотами

7-16. Электролиты, при диссоциации которых из анионов образуются только анионы OH^– и катионы металла, называются

а) кислотами	в) основаниями	д) солями
б) кислотными оксидами	г) основными оксидами

7-17. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются

а) кислотными оксидами	в) основаниями	д) кислотами
б) солями	г) основными оксидами

7-18. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С – концентрация

а) молекул, не распавшихся на ионы	в) растворенного вещества
б) положительных ионов	г) отрицательных ионов

7-19. Ионным произведением воды (К_В) называется

а) величина константы диссоциации воды

б) электропроводность чистой воды при стандартной температуре

в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию

г) логарифм величины константы диссоциации

7-20. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

1)	Na2SO4 ( = 90%)	а)	сильный
2)	H2SO3 ( = 25%)	б)	средний
3)	CH3COOH ( = 2, 5%)	в)	слабый
4)	C12H22O11 ( = 0%)	г)	неэлектролит

7-21. Сильные электролиты являются

а) NaOH ( = 90%)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H3PO4 ( = 28%)
б) Na2SO4 ( = 0,9)	г) KNO3 ( = 90%)	е) H2S ( = 0,01%)

7-22. Слабые электролиты являются

а) NaOH ( = 0,9)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H3PO4 ( = 28%)
б) Na2SO4 ( = 90%)	г) KNO3 ( = 90%)	е) H2S ( = 0,01%)

7-23. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S:

а) или	г) или
б) или	д) или
в) или

7-24. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

1)	NaCl	а)	соль
2)	Ba(OH)2	б)	основание
3)	H4P2O7	в)	кислота
		г)	металл
		д)	кислотный оксид

7-25. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению:

а) H3PO3 D H^+ + H2PO3^–	в) HPO3^2– D H^+ + PO3^3–
б) H2PO3^– D H^+ + HPO3^2–	г) H3PO3 D 3H^+ + PO3^3–

7-26. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃ :

а) кислая	в) щелочная
б) нейтральная	г) индикаторная

7-27. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле .

1)		а)	повышение температуры кипения раствора
2)	i	б)	изотонический коэффициент
3)		в)	эбулиоскопическая постоянная
4)		г)	моляльная концентрация вещества
		д)	температура кипения раствора
		е)	понижение температуры кипения раствора
		ж)	степень диссоциации

7-28. Выражение соответствует уравнению

а) H2CO3 D H^+ + HCO3^–	в) H2CO3 D 2H^++ CO3^2–
б) HCO3^– D H^+ + CO3^2–	г) H2CO3 D H^+2+ CO3^2–

7-29. Среда, образуемая водным раствором Na₂SO₄

а) кислая	в) щелочная	д) естественная
б) нейтральная	г) индикаторная

7-30. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Величина степени диссоциации α при этом

а) 18%

б) 1,8

в) 0,8

г) 2

7-31. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Тогда величина изотонического коэффициента i равна

а) 0,25

б) 1,5

в) 3,0

г) 1,25

7-32. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Тогда величина степени диссоциации α

а) 1,04

б) 1,00

в) 0,04

г) 2,04

7-33. Уравнение первой стадии гидролиза Na₂CO₃

а) Na^+ + H2O D NaOH + H^+.	в) CO3^2– + H2O D HCO3^– + OH^–.
б) CO3^– + H2O D HCO3 + OH^–.	г) HCO3^– + H2O D H2CO3 + OH^–.

7-34. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН =1 составляет... моль/л

7-35. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен...

7-36. ПР хлорида серебра AgCl равно..., если его растворимость составляет 1,07×10^–5 моль/л

а) 1,07×10^–5

б) 2,14×10^–5

в) 1,14×10^–10

г) 1,14×10^–5

Дата добавления: 2015-08-27