Читайте также: |
|
Дисперсные системы. Истинные растворы, взвеси, коллоидные растворы. Жидкие растворы. Промежуточное положение истинных растворов между механическими смесями и химическими соединениями. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов: объемная, массовая и молярная доли; молярность, моляльность.
Тепловые эффекты при растворении; теплота растворения вещества. Сольватация; гидраты и сольваты; кристаллогидраты и кристаллосольваты. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Физическая теория растворов. Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о растворимости веществ. Влияние на растворимость природы веществ, давления и температуры. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов (закон Генри) в жидкостях.
Теория растворов электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Кислоты, основания и соли с позиций теории электролитической диссоциации. Амфолиты. Степень электролитической диссоциации; её зависимость от природы растворителя, природы электролита, концентрации раствора и температуры. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Равновесие осадок–раствор; произведение растворимости.
Электролитическая диссоциация воды; ионное произведение воды. Водородный показатель. рН жидкостей организма. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Зависимость степени гидролиза солей от температуры и концентрации раствора. Роль гидролиза в живом организме.
Литература: [1] С.216 - 258; [2] C.139 - 149, 225 - 234.
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 67 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Введение | | | Строение атома |