Решение.

Δ = .

Δ = .

2C₂H₆→2CH₄+C₂H₂+H₂

Δ .

Δ 54,194+(−17,889∙2)−(−2∙20,236) = 58,89.

Δ Δ + .

	C2H6	CH4	C2H2	H2
a	1,074	4,171	5,607	6,95
b∙10^3	43,561	14,45	20,499	-0,20
c∙10^6	-17,891	0,267	-13,944	0,48

Δ = 58,89 ккал/моль = 58,89∙10³ кал/моль.

Δ = а+bT+cT².

Допустим, что 1 Дж = 1 кал.

Δ = 58,89∙10³+ 18,751−37,923∙10^-3∙398+22,852∙10^-6∙398²)dT =

58,89∙10³ +18,751(398−298)−37,923∙10^-3∙ +22,852∙10^-6∙ = 60,962 ккал/моль.

Δа = = (2∙4,171+5,607+6,95)−(2∙1,074) = 18,751,

Δb = = (2∙1445+20,499−0,20)−(2∙43,561) = −37,923∙10^-3,

Δс = = (0,267∙2−13,944+0,48)−(−17,891)∙2 = 22,852∙10^-6.

Пример 2. Вычислить теплоемкость CH₄ при 25 ^ОС, если при той же температуре и давлений 1 атм = 8,536 кал/К∙моль, считать что:

1)CH₄− идеальный газ;

2) CH₄− реальный газ.

Дата добавления: 2015-08-17