Простые и сложные реакции

1. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 10 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 1 моль циклогексена.

2. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 14 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 3 моль циклогексена.

3. Рассчитать полноту реакции и мольные потоки продуктов и реагентов для взаимодействия метана с водой с образованием угарного газа и водорода. Известно, что в начале реакции поток метана составил 90 моль/ч, поток угарного газа 3 моль/ч. По окончанию реакции поток метана стал равным 1 моль/ч.

4. Рассчитать полноту реакции и мольные потоки продуктов и реагентов для взаимодействия метана с водой с образованием угарного газа и водорода. Известно, что в начале реакции поток метана составил 20 моль/ч, поток угарного газа 2 моль/ч. По окончанию реакции поток метана стал равным 3 моль/ч.

5. Для реакции дегидратации этанола мольный поток этанола в начале реакции составил 1800 кмоль/ч. После проведения реакции через определенное время мольные потоки продуктов этилена и диэтилового эфира составили соответственно 500 и 200 кмоль/ч. Рассчитать материальный баланс процесса и полноту. Рассчитать конверсию спирта, селективность этилена и эфира по спирту и их выходы.

6. При последовательной реакции

С₂Н₅OH + HCl→ С₂Н₅OH + H₂O

2С₂Н₅OH + CaBr₂→2С₂Н₅OH + CaCl₂

из технического этанола с содержанием чистого вещества 60% с выходом 80% образуется этилхлорид. Далее он вступает в реакцию с образованием этилбромида с выходом 70%. Определить количество этанола, необходимое для образования 200 кг 95% этилбромида.

7. При последовательной реакции

С₂Н₅OH + HCl→ С₂Н₅OH + H₂O

2С₂Н₅OH + CaBr₂→2С₂Н₅OH + CaCl₂

из технического этанола с содержанием чистого вещества 60% с выходом 90% образуется этилхлорид. Далее он вступает в реакцию с образованием этилбромида с выходом 80%. Определить количество этанола, необходимое для образования 300 кг 95% этилбромида.

8. При последовательной реакции

С₂Н₅OH + HCl→ С₂Н₅OH + H₂O

2С₂Н₅OH + CaBr₂→2С₂Н₅OH + CaCl₂

из технического этанола с содержанием чистого вещества 70% с выходом 80% образуется этилхлорид. Далее он вступает в реакцию с образованием этилбромида с выходом 80%. Определить количество этанола, необходимое для образования 100 кг 90% этилбромида.

9. В реакцию вступило 200 кг 60% изобутилена с образованием 100 кг третбутилсерной кислоты и 50 кг третбутанола. Рассчитать полноту протекания реакции, мольное количество всех участников реакции, конверсию реагентов, селективности и выходы обоих органических реагентов по изобутилену.

10. В реакцию вступило 300 кг 85% изобутилена с образованием 200 кг третбутилсерной кислоты и 90 кг третбутанола. Рассчитать полноту протекания реакции, мольное количество всех участников реакции, конверсию реагентов, селективности и выходы обоих органических реагентов по изобутилену.

11. В реакцию вступило 150 кг 80% изобутилена с образованием 200 кг третбутилсерной кислоты и 80 кг третбутанола. Рассчитать полноту протекания реакции, мольное количество всех участников реакции, конверсию реагентов, селективности и выходы обоих органических реагентов по изобутилену.

12. В реакцию вступило 100 кг 70% изобутилена с образованием 60 кг третбутилсерной кислоты и 20 кг третбутанола. Рассчитать полноту протекания реакции, мольное количество всех участников реакции, конверсию реагентов, селективности и выходы обоих органических реагентов по изобутилену.

13. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 96 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 2 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 60%, уксусной кислоты из ацетальдегида 90%.

14. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 95 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 3 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 20% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 70%, уксусной кислоты из ацетальдегида 92%.

15. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 2 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 10% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 50%, уксусной кислоты из ацетальдегида 80%.

16. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 1 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 10% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 55%, уксусной кислоты из ацетальдегида 85%.

17. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 35 объемных процентов пропилена, 75 объемных процентов пропана для производства 1 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 85% от теоретического, фенола из изопропилбензола 90%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.

18. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 30 объемных процентов пропилена, 70 объемных процентов пропана для производства 3 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, фенола из изопропилбензола 93%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.

19. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 25 объемных процентов пропилена, 65 объемных процентов пропана для производства 2 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, фенола из изопропилбензола 93%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.

20. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 30 объемных процентов пропилена, 70 объемных процентов пропана для производства 2 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 86% от теоретического, фенола из изопропилбензола 91%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.

Дата добавления: 2015-08-17