Читайте также:
|
Сухой фтористый водород на большинство металлов и оксидов не действует. Реакция ускоряется за счет воды, образующейся при реакции:
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
(пример автокаталитической реакции)
Большое практическое значение имеет реакция взаимодействия фтористого водорода с двуокисью кремния:
SiO2 (кр.) + 4HF (ж) = SiF4 (г) + 2H2O (ж)
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O
кремнефтористоводородная кислота
На этой реакции основано применение фтористого водорода для «травления» стекла.
В случае газообразного фтористого водорода образуется матовое травление, а при действии плавиковой кислоты – прозрачное травление.
Плавиковую кислоту хранить в стеклянных сосудах нельзя! За свойство растворять стекло фтороводородная получила название плавиковой.
Фтористоводородная кислота взаимодействует с большинством металлов, но во многих случаях реакция протекает только на поверхности металлов вследствие образования нерастворимых фторидов.
Хорошо растворимыми фторидами являются NaF, KF, AgF, AlF3, SnF2, HgF2.
В водном растворе для плавиковой кислоты характерны равновесия:
HF ⇄ H+ + F– K = 7,2·10-4
F– + HF ⇄ HF2– K = 5,1
Фториды наиболее активных металлов, присоединяя HF, образуют соли типа: KF·HF, KF·2HF, KF·3HF.
Соли галогеноводородных кислот называются соответственно хлоридами, бромидами, иодидами. Плохо растворимы соли серебра и свинца: AgCl, PbCl2, PbBr2 – белого цвета, AgI, PbI2 – желтого цвета, AgBr – желтоватого цвета.
Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 72 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Физические свойства НГ | | | Кислородные соединения галогенов |