Галогеноводороды

HNO₃ + 3HCl = Cl₂ + Cl + NO + 2H₂O

Au + 3Cl = AuCl₃

Прямой синтез: H₂ + Г₂ = 2НГ + Q F₂ + H₂ = 2HF

Q_HF = 268 кДж/моль

Q_HCl = 92,2 кДж/моль

Q_HBr = 35,5 кДж/моль

Q_HI = –25,14 кДж/моль

Cl₂ + H₂ = 2HCl

Cl₂ + hν → Cl^* + Cl

Cl^* + H₂ = HCl + H^*

H^* + Cl₂ = HCl + Cl^*

CaF₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HF

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

NaCl + NaHSO₄ = Na₂SO₄ + HCl

NaBr + H₂SO = NaHSO₄ + HBr

2HBr + H₂SO₄ = 2H₂O + SO₂ + Br₂

H₂SO₄ + 6HI = 4H₂O + S + 3I₂

H₂SO₄ + 8HI = 4H₂O + H₂S + 4I₂

NaI + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HI

2Cl₂ + 2H₂O + C = CO₂ + 4HCl

2Br₂ + 2H₂O + C = CO₂ + 4HBr

РГ₃ + 3Н₂О = Н₃РО₃ + 3НГ

РCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

H₂S + I₂ = 2HI + S↓

Энергия водородных связей в HF = 40 кДж/моль.

	HF	HCl	HBr	HI
tпл, ºС	-83	-112	-88	-51
tкип, ºС	+20	-84	-67	-35

= 1,91 Д, = 1,91 Д. 3HF = H₂F⁺ + HF₂^–

HF + H₂O = H₃O⁺ + F^– К_д = 7·10^-4

НГ	ΔHº298 образования	ΔHº связи
	кал/моль	кДж/моль	кал/моль	кДж/моль
HF (газ)	-64 000	-267.5	134 320	561.46
HCl (газ)	-22 240	-92.96	102 200	427.20
HBr (газ)	-8 600	-35.95	86 090	359.86
HI (газ)	-3 000	-12.54	70 410	294.31

НГ	ΔHº298 дисс.	ΔSº298 дисс.	TΔSº	ΔGº298 дисс.
	кал/моль	кДж/моль	ДЖ/моль·К	кал/моль	кДж/моль	кал/моль	кДж/моль
HF	-1000	-4.18	-87.78	-6300	-26.34	-5300	-22.15
HCl	-10000	-41.80	-54.34	-3900	-16.30	-6100	-25.50
HBr	-11000	-45.98	-41.8	-3000	-12.54	-8000	-33.6
HI	-9000	-37.62	-12.54	-900	-3.76	-8100	-33.86

	HF	HCl	HBr	HI
Для 0,1 Н раствора	8%	92,6%	93,5%	95%

Ag₂O + 2HF = 2AgF + H₂O

SiO_{2 (кр.)} + 4HF _(ж) =SiF_{4 (г)} + 2H₂O _(ж)

SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + 2H₂O

HF = H⁺ + F^– K = 7,2·10^-4

F^– + HF = HF₂^– K = 5,1

KF·HF, KF·2HF, KF·3HF.

AgCl, PbCl₂, PbBr₂ – белого цвета, AgI, PbI₂ – желтого цвета, AgBr – желтоватого цвета.

I^– + I₂ = I₃^–, пример – KI₃

KCl + H₂SO₄ = KHSO₄ + HCl↑

Дата добавления: 2015-07-21