Основания

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла (или аммонийной группы NH₄), соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами ОН_.

С точки зрения электролитической диссоциации, основания – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе или расплаве с образованием отрицательных ионов одного типа – ОН^-.

КОН = К⁺ + ОН^-,

Основания характеризуются кислотностью, которая определяется числом групп ОН, участвующих в химических реакциях. По кислотности основания делят на однокислотные (КОН, LiOH, NH₄OH) и многокислотные

(Са(ОН)_2, Fe(OH)₂). Однокислотные основания диссоциируют в одну ступень, двух- и более кислотные основания диссоциируют ступенчато.

Са(OH)₂ = СаOH⁺ + OH^-

СаOH⁺ = Са²⁺ + OH^-

В принципе, любое многокислотное основание в химической реакции, может выступать как однокислотное:

Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O.

Названия оснований образуются с помощью слова гидроксид и названия металла в родительном падеже: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция. Если металл проявляет в своих соединениях переменную степень окисления, то в конце названия по системе Штока ставится степень окисления (валентность). Например, Fe(OH)₃ гидроксид железа (III).

По растворимости в воде основания делят на растворимые в воде основания – щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Cа(OH)₂, Sr(OH)₂, Ra(OH)₂) и труднорастворимые в воде (все остальные)

Физические свойства. Все основания при обычных условиях твердые вещества (кроме гидроксида аммония, который существует только в водном растворе), имеют разную окраску. Основания щелочных и щелочно-земельных металлов растворимы в воде (щелочи), остальные труднорастворимы в воде. Растворы щелочей мылкие на ощупь.

Графические формулы оснований:

Na – O – H

Дата добавления: 2015-07-25